精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
一定條件下，可逆反應2AB＋3C，在下列四種狀態中，處于平衡狀態的是(　　)。
 
正反應速率
逆反應速率
A
vA＝2 mol·L－1·min－1
vB＝2 mol·L－1·min－1
B
vA＝2 mol·L－1·min－1
vC＝2 mol·L－1·min－1
C
vA＝1 mol·L－1·min－1
vB＝2 mol·L－1·min－1
D
vA＝1 mol·L－1·min－1
vC＝1.5 mol·L－1·min－1
 
D
將逆反應速率根據化學方程式統一換算成A表示的反應速率，即A的生成速率。D項，正反應速率即A的消耗速率vA＝1 mol·L－1·min－1，逆反應速率vC＝1.5 vA(逆)，vA(逆)＝1 mol·L－1·min－1二者相等，說明反應達到了平衡狀態。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

298 K時,合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ熱量。在該溫度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密閉容器中充分反應,放出的熱量　　　　(填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ。原因是　_____________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發動機的耐熱部件，能大幅度提高發動機的熱效率。工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH<0
完成下列填空：
(1)在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2 L,3 min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.80 g，則H2的平均反應速率為________mol/(L·min)；該反應的平衡常數表達式K＝________。
(2)上述反應達到平衡后，下列說法正確的是________。
a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數K減小
c．其他條件不變，增大Si3N4物質的量平衡向左移動
d．其他條件不變，增大HCl物質的量平衡向左移動
(3)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是________。
a．3v逆(N2)＝v正(H2)
b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
c．混合氣體密度保持不變
d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)＝1：3：6
(4)若平衡時H2和HCl的物質的量之比為m/n，保持其他條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質的量之比________m/n(填“>”、“＝”或“<”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
請回答下列問題：
（1）工業上采取CO和H2為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：2CO（g）＋4H2（g）??
CH3CH2OH（g）＋H2O（g）。請寫出該反應的化學平衡常數表達式K＝________。
（2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液的pH如下表：
溶質
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
Na2SO4
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
7.0
 
①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是________。
②根據表中數據，濃度均為0.01 mol·L－1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是________（填字母）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________（填字母）。
A．HCN      B．HClO      C．H2SO4     D．CH3COOH     E．H2CO3
③把CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現象為________，原因為________（用離子方程式表示）。
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為____________。
（3）某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是_______。

A．加入適量BaCl2（固體）可以使溶液由d點變到c點
B．通過加水稀釋可以使溶液由b點變到a點
C．d點無BaSO4沉淀生成
D．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2SO2(g)+O2(g)  2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經過2min達到平衡狀態，反應放出熱量x kJ
下列判斷正確的是(      )
A．反應放出熱量x="0.05" a
B．反應達到平衡狀態時，2v (SO2)消耗=" v" (O2) 生成
C．若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應放出的熱量y kJ，則y < x
D．升高溫度，平衡常數變小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應限度的說法正確的是(　　)。
①一個可逆反應達到的平衡狀態就是這個反應在該條件下所能達到的限度�、诋斠粋�可逆反應達到平衡狀態時，正、逆反應速率相等　③平衡狀態是一種靜止的狀態，反應物和生成物的濃度已經不再改變�、芑瘜W反應的限度不可以通過改變條件而改變
A．①②B．①③C．②④D．②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2（g）＋3H2（g）??2NH3（g）。
（1）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）＝13mol，nt（NH3）＝6mol，則a的值為________。
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標準狀況下），其中NH3的體積分數為25%，計算平衡時NH3的物質的量為_____。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫最簡整數化，下同）n始∶n平＝________。
（4）原氣體中a∶b＝________。
（5）達到平衡時混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）＝________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強P1>P2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數。據此可判斷(    )。
A．上述反應是放熱反應B．上述反應是吸熱反應
C．a>bD．a+1<b

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡常數可以用K來表示，下列關于化學平衡常數的說法中正確的是（　　）。
A．K越大，反應物的轉化率越小
B．K與反應物的濃度有關
C．K與生成物的濃度有關
D．K與溫度有關

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视