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下列關于化學反應限度的說法正確的是(　　)。
①一個可逆反應達到的平衡狀態就是這個反應在該條件下所能達到的限度�、诋斠粋�可逆反應達到平衡狀態時，正、逆反應速率相等�、燮胶鉅顟B是一種靜止的狀態，反應物和生成物的濃度已經不再改變�、芑瘜W反應的限度不可以通過改變條件而改變
A．①②B．①③C．②④D．②③
A
當一個可逆反應達到平衡狀態時，正、逆反應速率相等，從表面上看，反應物不再被消耗，生成物也不再增加，反應物達到最大轉化率，生成物達到最大產率，這就是這個反應在該條件下所能達到的限度，①正確；當一個可逆反應的正、逆反應速率相等時，該反應已達到平衡狀態；反之，當一個可逆反應進行到平衡狀態時，正、逆反應速率相等，②正確；化學平衡狀態是一種動態平衡，一旦條件改變，平衡就要被破壞，化學反應的限度也就隨之而改變，③、④錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某一恒溫體積可變的密閉容器中發生如下反應：時刻達到平衡后，在時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是
A．
B．I、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數I>II
C．時刻改變的條件是向密閉容器中加C
D．I、II兩過程達到平衡時，平衡常數I<II

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定容積的密閉容器中充入2 mol NO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)，此時平衡混合氣中NO2的體積分數為X%，若再充入1 mol N2O4，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO2的體積分數為Y%，則X和Y的大小關系正確的是          (　　)
A．X>YB．X<YC．X＝YD．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列圖像的敘述正確的是
A．圖I表示：反應I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0發熱v-t關系，其中t1時刻改變的條件為升高溫度
B．圖Ⅱ表示：25℃時，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線，其中c(CH3COOH)=0．1000mol/L
C．圖Ⅲ表示：反應2NO2(g) N2O4(g)的平衡體系中，N2O4的百分含量與溫度（T）、壓強（P）的變化關系，其中△H<0、P­1<P2
D．圖Ⅳ表示：25℃時，分別稀釋等體積，等pH的NaOH溶液與氨水時的pH變化，其中曲線a對應氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應2AB＋3C，在下列四種狀態中，處于平衡狀態的是(　　)。
 
正反應速率
逆反應速率
A
vA＝2 mol·L－1·min－1
vB＝2 mol·L－1·min－1
B
vA＝2 mol·L－1·min－1
vC＝2 mol·L－1·min－1
C
vA＝1 mol·L－1·min－1
vB＝2 mol·L－1·min－1
D
vA＝1 mol·L－1·min－1
vC＝1.5 mol·L－1·min－1
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應達到最大反應限度的本質特征是(　　)。
A．反應停止了　B．正逆反應的速率均為零
C．正逆反應都還在繼續進行　D．正逆反應的速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應2A（g）B（g）＋3C（g），下列四項中處于平衡狀態的是（  ）
 
正反應速率
逆反應速率
A
v（A）＝2mol/（L·min）
v（B）＝2mol/（L·min）
B
v（A）＝2mol/（L·min）
v（C）＝2mol/（L·min）
C
v（A）＝1mol/（L·min）
v（B）＝2mol/（L·min）
D
v（A）＝1mol/（L·min）
v（C）＝1.5mol/（L·min）
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下2 L的恒容容器甲中,加入2 mol碳和2 mol CO2發生如下反應: C(s)+CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0,測得容器中CO2的物質的量隨時間t的變化關系如圖所示。

(1)該反應的ΔS　　0(填“>”、“<”或“=”)。在　　　　(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發進行。 
(2)列式并計算上述溫度下此反應的平衡常數　　　　　　　　　　　(結果保留一位小數)。 
(3)向上述平衡體系中再通入CO2,則CO2的轉化率　　　　(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)。 
(4)相同溫度下,2 L的恒容容器乙中加入4 mol碳和4 mol CO2,達到平衡。請在圖中畫出乙容器中CO2的物質的量隨時間t變化關系的預期結果示意圖。(注明平衡時CO2的物質的量)
(5)相同溫度下,2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO2和4 mol CO。開始反應時v正　　　　 v逆(填“>”、“<”或“=”)。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數如表中所示，僅依據K的變化，關于等物質的量濃度的H2與X2的反應，下列說法正確的是(　　)
化學方程式
平衡常數K
F2＋H22HF
6.5×1095
Cl2＋H22HCl
2.6×1033
Br2＋H22HBr
1.9×1019
I2＋H22HI
8.7×102
 
A.F2的轉化率最大
B．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
C．X2與H2反應的反應速率依次減小
D．升高溫度，平衡常數都增大

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