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把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖所示。
最先觀察到酚酞變紅的現象的區域是
A．I和IIIB．I和IV
C．II和IIID．II和IV
B

正確答案：B
左邊原電池，I作正極：2H2O＋2e-=H2＋2OH―，堿性增強；右邊電解池， IV作陰極：2H2O＋2e-=H2＋2OH―，堿性增強
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬。請回答下列各題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C)，在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應的化學方程式為                     。上述反應生成的磁性固體能溶于過量鹽酸，該反應的離子方程式為                  。
（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉化。已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為                        。
（3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制綠礬。利用燒渣制綠礬的過程如下：
  
①燒渣溶于稀H2SO4過程中，有單質硫生成，寫出該反應的離子方程式（只寫生成S的反應式，其他反應無需寫出）                                。
②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是                              。
③可用硫酸酸化的 KMnO4溶液通過滴定法測定綠礬產品中FeSO4含量，滴定時發生反應的離子方程式為                              。
（4）已知Fe(OH)3的溶度積常數Ksp＝1.1×10-36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全                 。
（提示：當某離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1時可以認為該離子沉淀完全了）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用銅鋅合金制成假元寶欺騙行人事件屢有發生。下列不易區別其真偽的方法是
A．測定密度B．放入硝酸中C．放入鹽酸中D．觀察外觀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，不能用鐵制容器存放的物質是
A．濃硫酸B．濃硝酸C．CuSO4溶液D．稀氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)有一瓶淺綠色的硫酸亞鐵晶體，由于保存不善，導致它在空氣中敞口放置了較長的時間，因此該晶體可能被氧化。試用實驗證明它是未被氧化或部分被氧化還是全部被氧化，并完成實驗報告。
(1)實驗目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)實驗步驟：
①取少量該晶體溶于水，加酸酸化；
②將溶液分成兩份，并置于潔凈的試管中，向其中一份溶液中滴加幾滴KSCN溶液；
③向另一份溶液中滴加少量的KMnO4溶液。
(2)第①步用酸酸化可以用下列的酸是　　
A．稀硝酸B．鹽酸C．濃硫酸D．稀硫酸
(3)結論：
①　　　　　　　　　　　　　　　　　，則說明部分被氧化。
②　　　　　　　　　　　　　　　　，則說明全部被氧化。
③寫出硫酸亞鐵溶液在酸性條件被氧化的離子反應方程式　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

38．4 g銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到22．4L(標準狀況，不考慮N2O4)氣體。則反應消耗HN03的物質的量可能是
A．1 molB．1．6 molC．2．2 molD．2．4 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中,可觀察到的現象是（ ）
A．最終生成白色沉淀B．最終生成紅褐色沉淀
C．最終出現灰綠色沉淀D．無變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將6 g鐵粉加入200 mL Fe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液中，充分反應得到200 mL 0.5 mol /L FeSO4溶液和0.896L的氣體。試計算：
(1)反應消耗鐵的質量；   (2)原Fe2(SO4)3溶液的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鐵粉與水蒸氣在高溫條件下反應

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