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用銅鋅合金制成假元寶欺騙行人事件屢有發生。下列不易區別其真偽的方法是
A．測定密度B．放入硝酸中C．放入鹽酸中D．觀察外觀
D
不同的物質具有不同的密度所以可以根據密度來區分銅鋅合金和假元寶，A可以鑒別；銅鋅合金中的銅和鋅都可以與硝酸反應，產生氣泡，若果是金元寶則不能反應，沒有氣泡產生，B可以鑒別；銅鋅合金中的鋅可以與鹽酸反應產生氣泡，C可以鑒別，銅鋅合金是黃色的，金也是黃色，所以通過觀察外觀是不能鑒別的，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl2雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，按以下步驟進行實驗：
請根據圖的流程，回答下列問題：
⑴操作I的目的為配制250.00ml樣品溶液，則所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有        （填儀器名稱）；操作II必須用到的儀器是            。（填字母）
A．50ml燒杯B．50ml量筒C．100ml量筒D．25ml滴定管

⑵再加入氨水的離子方程式為                               。
⑶檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是
                                                                。
⑷將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2g，若b1—b2=0.3，則接下來還應進行的操作是             。
⑸若坩堝的質量為W1g，坩堝與加熱后固體的總質量為W2g，則樣品中鐵元素的質量分數是                    。
⑹有學生認為上述實驗步驟太繁瑣，他認為，將樣品溶于水后充分攪拌，在空氣中加熱蒸干燃燒稱量即可，請你評價是否可行？        。（填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質的量之和為y mol，其中Cu的物質的量分數為a，將其全部投入mL bmol·L的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產物)。下列說法正確的是（　�。�
A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，剩余金屬一定又開始溶解
B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe
C．若金屬全部溶解，且產生mL氣體（標準狀況），則b
D．當溶液中金屬離子只有Fe、Cu時，則a與b的關系為：b≥(1a/3)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層Fe3O4薄膜，保護內部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍。烤藍時發生如下反應：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O===Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH（未配平）
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH
下列說法中不正確的是      
A．Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是亞鐵鹽
B．反應②配平后，H2O的化學計量數為3
C．反應③是非氧化還原反應
D．堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（15分）在實驗室中某實驗小組同學關于硫酸銅的制取和應用，設計了以下實驗：
（1）銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。
            
①裝置A中發生反應的化學方程式為              ；
②上圖裝置中導管B的作用你認為可能是（寫出一種）                  。
（2）為符合綠色化學的要求，某同學進行如下設計：將銅粉在                  （填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應，反應后溶液經過            、            、過濾、洗滌、干燥，即可得到產品CuSO4·5H2O晶體，干燥需要控制溫度小于100℃，若溫度過高，則會導致              。
（3）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量：FeSO4作催化劑，即發生反應，生成硫酸銅。其反應過程的第2步是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，請寫出其第l步反應的離子方程式                  。
（4）制取的CuSO4溶液和“另一物質”在40-50℃混合時生成了一種難溶物質氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在稀鹽酸中時生成了一種氣體，這種氣體是                  ，經收集測定生成的該氣體為標況下11．2 L，則被還原的離子得電子的物質的量是                  （已知Cu+在酸性條件下發生反應2Cu+=Cu2++Cu）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D為四種中學化學中常見的單質。常溫時A為淡黃色固體，B也是固體且B可被磁化；C和D是雙原子分子的氣體，C呈黃綠色。E、F、G、H、I為五種化合物，E難溶于水，F為氣體，且極易溶于水得無色酸性溶液；H溶于水后得黃色或棕黃色溶液。它們之間有如下反應的轉化關系：

（1）四種物質的化學式：B________，C_______，E________，F_______；
（2）物質I溶液的顏色呈_______色；
（3）用實驗方法鑒別H和I可用__________試劑，現象是_________________；
（4）寫出G+H    I+A+F的離子方程式_______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵和鐵的合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是(　　)
A．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應B．不銹鋼是鐵的合金，只含金屬元素
C．鐵與鹽酸反應，鐵的合金不與鹽酸反應D．在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖所示。
最先觀察到酚酞變紅的現象的區域是
A．I和IIIB．I和IV
C．II和IIID．II和IV

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)Cu2S是火法煉銅一種重要的原料，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4·5H2O的流程圖：

⑴Cu2S中銅元素的化合價為  ，火法煉銅的反應原理是   (用化學方程式表示)。
⑵Cu2O，CuO加入足量稀硫酸得到的體系A中看到溶液呈藍色，且有紅色物質生成，
請寫出生成紅色物質的離子方程式：                          。
⑶若將A中單質反應,操作加入試劑最好是               。
A. 加入適量的NaNO3   B. 適量的 HNO3   C. 適量的H2O2
⑷若B溶液的體積為0.2L，電解B溶液一段時間后溶液的pH值由2變為1(體積變化忽略不計)，此時電解過程中轉移電子數的物質的量是            。
⑸取5.0  g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線如下圖所示：通過計算確定258℃時發生反應的化學方程式       ，e點的化學式        (計算過程略去)。

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