【題目】某體積可變的密閉容器中盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發生反應，A(g) +3 B(g)
2C(g)若維持溫度和壓強不變，達到平衡時，容器的體積為V L。其中C氣體的體積占20％，下列推斷正確的是
①原混合氣體的體積為1.1V L ②原混合氣體的體積為1.2V L
③反應達平衡時氣體B消耗掉0.1V L ④反應達平衡時氣體A消耗掉0.1V L
A. ②③B. ②④C. ①③D. ①④
【答案】B
【解析】
平衡時生成C的體積為0.2VL，根據方程式計算消耗A、B的體積、氣體體積減少量，原混合氣體體積=平衡時體積+減小的體積。
平衡時生成C的體積為0.2VL，則：
A(g)+3B(g)
2 C(g) 體積減小△V
1 3 2 2
反應(L) 0.1V 0.3V 0.2V 0.2V
則原混合氣體總體積=VL+0.2VL=1.2VL，反應達平衡時氣體A消耗掉0.1V L，氣體B消耗掉0.3V L，②④正確，故選B。
【點晴】
本題考查化學平衡計算，化學平衡的計算重要需要掌握三段式、差量法、極端假設法、連續平衡等提醒的解題方法，三段式法是最重要的。本題利用差量法進行解答，側重考查學生分析和解決問題的能力，平衡時生成C的體積為0.2VL，根據方程式計算消耗A、B的體積、氣體體積減少量，原混合氣體體積=平衡時體積+減小的體積。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列問題：
(1)有機化合物
的名稱是________，將其在催化劑存在下完全與H2加成，所得烷烴的名稱是________。
(2)相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式為________。
(3)
名稱為________，1 mol該烴完全燃燒需消耗氧氣的物質的量為______ mol。
(4) 
分子中可能共面的原子最多有_________個。
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【題目】在密閉容器中充入體積比為1∶1的CO2和CO的混合氣體，這時測得容器內的壓強為P1，若控制容器的體積不變，加入足量的Na2O2固體，不斷用電火花燃至反應完全，恢復到開始時的溫度，再次測得容器內的壓強為P2，則P1和P2之間的關系是
A.P1=8P2B.P1=4P2C.P1=2P2D.P1=P2
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【題目】有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。D能與碳酸鈉反應產生氣體，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。
（1）A的結構簡式為_____。
（2）B分子中的官能團名稱是_____，F的結構簡式為_______________。
（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：
②_____________________________________________：反應類型是_____；
③_____________________________________________；反應類型是_____；
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【題目】利用光伏電池提供電能處理廢水中的污染物(有機酸陰離子用R－表示)，并回收有機酸HR，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是
A.在光伏電池中a極為正極B.石墨(2)極附近溶液的pH降低
C.HR溶液：c2＜c1D.若兩極共收集3mol氣體，則理論上轉移4mol電子
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【題目】烷烴脫氫制烯烴是化工領域研究的熱點過程。在 Pt-Sn/Zn/Al2O3 催化作用下丙烷脫氫過程主要反應有：
反應 i：C3H8 (g)C3H6 (g) + H2 (g) △H1= +125 kJ·mol -1
反應 ii：C3H8 (g)+ H2 (g)C2H6(g) + CH4 (g) △H2= -56 kJ·mol -1
......
回答下列問題：
(1)丙烷脫氫過程中，生成的氣體產物除 C3H6、C2H6、CH4、H2 外，還可能有_____。
(2)丙烷脫氫反應 i、ii 的選擇性和溫度的關系如圖所示。1000 K 時丙烷更容易斷裂的化學鍵為_____。
(3)在 883 K，102 kPa 條件下發生反應 i，其反應速率v正=k正 P(C3H8)， v逆=k逆 P2(C3H6)，該溫度下速率常數 k正和 k逆數值分別為 6.0 min-1、1.3×10-3kPa-1·min-1，計算平衡常數 Kp =_____(保留 1 位小數)。當丙烷與丙烯的物質的量分數相等時，V正=_____kPa·min-1，此時反應向_____(填“向正反應進行”、“向逆反應進行”或“達到平衡狀態”)。
(4)為研究丙烷脫氫轉化率的影響因素，科學家在不同反應器中分別通入一定量的 CO2 或水蒸氣進行試驗：
①恒容條件下，通入 CO2 增加了反應 CO2 (g)+ H2 (g)CO(g) + H2O(g) △H3＜0。通入CO2 能提高丙烷脫氫轉化率的原因是_____。
②恒壓條件下，按不同水烴比 M=n(H2O)/n(C3H8)進行實驗，丙烷的平衡轉化率和溫度、水烴比的關系如圖所示。則 M1、M2、M3 由大到小的順序為_____。
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【題目】電—Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術，其反應原理如圖所示，其中電解產生的H2O2與Fe2+發生Fenton反應，Fe2+＋H2O2=Fe3+＋OH－＋OH，生成的烴基自由基(OH)能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是（ ）
A. 電解池左邊電極的電勢比右邊電極的電勢高
B. 電解池中只有O2和Fe3+發生還原反應
C. 消耗1 molO2，電解池右邊電極產生4mol OH
D. 電解池工作時，右邊電極附近溶液的pH增大
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【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：
①W
X＋H2O＋CO2↑
②Z＋CO2→X＋O2
③Z＋H2O→Y＋O2↑
④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓
試回答下列問題：
(1) W、X、Y、Z的化學式分別是：W：________，X：________，Y：________，Z：________。
(2)以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是________(填反應序號)，反應中氧化劑是________(寫化學式)。
(3)若④反應在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式：
①離子方程式：______________________________________________。
②化學方程式：________________________________________________。
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【題目】過氧化鈣(CaO2)一種安全無的毒殺菌劑，以Ca(OH)2等為原料最終反應可制得CaO2。某化學研究性學習小組設計以下流程并探究不同條件對CaO2 制備的影響:
(1)攪拌過程中反應的化學反應方程式：___________________________。
(2)制備過界中除水外．可循環使用的物質是______________________。
(3)CaO2制備中H2O2合適的用量是__________________。
(4)該制備反應需控制溫度在0~2℃，實驗中可采取的措拖是 ___________ 。該溫度下產率較高，其原因為__________________。
(5)CaO2樣品中通常含有CaO，定量測定CaO2質量分數的實驗方案為：_____。
(實驗中可供選用的試劑有：氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚酞； 除常用儀器外須 使用的儀器有：電子天平、錐形瓶、滴定管)。
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