【題目】電—Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術,其反應原理如圖所示,其中電解產生的H2O2與Fe2+發生Fenton反應,Fe2++H2O2=Fe3++OH-+OH,生成的烴基自由基(OH)能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是( )
A. 電解池左邊電極的電勢比右邊電極的電勢高
B. 電解池中只有O2和Fe3+發生還原反應
C. 消耗1 molO2,電解池右邊電極產生4mol OH
D. 電解池工作時,右邊電極附近溶液的pH增大
【答案】C
【解析】
A. 電解池左邊電極上Fe2+失電子產生Fe3+,作為陽極,電勢比右邊電極的電勢低,選項A錯誤;
B. O2、Fe3+在陰極上得電子發生還原反應,H2O2與Fe2+反應,則H2O2發生得電子的還原反應,選項B錯誤;
C. 1 molO2轉化為2 mol H2O2轉移2 mole-,由Fe2++H2O2=Fe3++OH-+OH可知,生成2mol OH,陽極電極方程式為H2O-e-=OH+H+,轉移2 mole-,在陽極上生成2mol OH,因此消耗1 molO2,電解池右邊電極產生4mol OH,選項C正確;
D. 電解池工作時,右邊電極水失電子生成羥基和氫離子,其電極方程式為H2O-e-=OH+H+,附近溶液的pH減小,選項D錯誤;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體,在合適的反應條件下,它們可按下面框圖進行反應。又知D溶液為黃色,E溶液為無色,請回答:
(1)A是__________,B是__________,C是_______________(填寫化學式)。
(2)反應①的化學方程式為_______________________________。
(3)反應③的化學方程式為________________________________________。
(4)反應④的化學方程式為____________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學課外小組查閱資料知:苯和液溴在有鐵存在的條件下可反應生成溴苯和溴化氫,此反應為放熱反應,他們用圖裝置制取溴苯,先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應器A(此時A下端活塞關閉)中。
(1)寫出A中反應的化學方程式__________________;
(2)實驗結束時,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振蕩,目的是_________,寫出有關的離子方程式____________________;生成的有機物物位于溶液______層(填“上”或“下”)。
(3)C中盛放CCl4的作用是______________________;
(4)能證明苯和液溴發生的是取代反應,而不是加成反應,可向試管D中加入AgNO3溶液,若產生________,則能證明;另一種驗證的方法是向試管D滴加_____________,溶液變紅色則能證明。
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【題目】某體積可變的密閉容器中盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發生反應,A(g) +3 B(g)2C(g)若維持溫度和壓強不變,達到平衡時,容器的體積為V L。其中C氣體的體積占20%,下列推斷正確的是
①原混合氣體的體積為1.1V L ②原混合氣體的體積為1.2V L
③反應達平衡時氣體B消耗掉0.1V L ④反應達平衡時氣體A消耗掉0.1V L
A. ②③B. ②④C. ①③D. ①④
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【題目】A、B、C、D四種強電解質溶液分別含有下列陰、陽離子中的各一種且不重復:NH、Ba2+、H+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、OH﹣已知:①向A或D中滴入C,均有沉淀生成:
②向A和B中分別滴加D(可加熱)均有氣體生成(又已知:D和B反應生成的氣體能被A吸收),且這兩種氣體在水中能反應生成D。 試回答下列問題:
(1)寫出A、B、C、D四種溶液中溶質的化學式:
A______________,B______________,C______________,D______________。
(2)將A與D反應生成的氣體緩慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質的量n與通入氣體的體積V的關系可表示______________(填字母)。
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【題目】燃料電池發電站,與普通火力發電站相比,其有害物排放少,運行噪音低,被譽為“綠色”發電站。如圖為某空氣燃料電池工作原理,下列說法錯誤的是
A.該電池工作時,X電極附近的溶液pH升高
B.該電池工作時,鹽橋中的陰離子向Y電極移動
C.若用甲醇作燃料,則X電極上的反應為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
D.若用甲烷作燃料,當電路中通過0.8mol電子時,則消耗甲烷的質量為1.6g
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【題目】鈉硫電池作為一種新型儲能電池,其應用逐漸得到重視和發展。
(1)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2SX)分別作為兩個電極的反應物,固體Al2O3陶瓷(可傳導Na+)為電解質,其反應原理如下圖所示:
①根據上右表數據,請你判斷該電池工作的適宜應控制在_________(填字母)范圍內。
物質 | Na | S | Al2O3 |
熔點/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
沸點/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
a.100℃以下 b.100~300℃ c.300~350℃ d.350~2050℃
②放電時,電極A為_________極,電極B發生_________反應(填“氧化或還原”)
③充電時,總反應為Na2SX=2Na+xS(3<x<5),則陽極的電極反應式為:________________。
(2)若把鈉硫電池作為電源,電解槽內裝有KI及淀粉溶液如圖所示,槽內的中間用陰離子交換膜隔開。通電一段時間后,發現左側溶液變藍色,一段時間后,藍色逐漸變淺。則右側發生的電極方程式:___________;試分析左側溶液藍色逐漸變淺的可能原因是:___________。
(3)若把鈉硫電池作為電源,按如圖所示裝置進行實驗電解乙池和丙池:
當鈉硫電池中消耗0.05xmol的S時,理論上乙池中B極的質量增加__________g;此時丙裝置中___________(填“C”或“D”)電極析出7.20g金屬,則丙裝置中的某鹽溶液可能是_______(填序號)。
a.MgSO4溶液 b.CuSO4溶液 c.NaCl溶液 d.AgNO3溶液
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【題目】某新型藥物G合成路線如圖所示:
已知:Ⅰ.RCHO(R為烴基);
Ⅱ.RCOOH;
Ⅲ. +RNH2
請回答下列問題:
(1)A的名稱為 ___,合成路線圖中反應③所加的試劑和反應條件分別是______。
(2)下列有關說法正確的是 __(填字母代號)。
A. 反應①的反應類型為取代反應
B. C可以發生的反應類型有取代、加成、消去、加聚
C. D中所有碳原子可能在同一平面上
D. 一定條件下1 mol G可以和2 mol NaOH或者9 mol H2反應
(3)F的結構簡式為____。
(4)C在一定條件下可以發生聚合反應生成高分子化合物,寫出該反應的化學方程式 ______。
(5)D有多種同分異構體,同時滿足下列條件的同分異構體有 ___種。
①屬于芳香族化合物,且分子中含有的環只有苯環
②能發生銀鏡反應和水解反應
(6)參照G的上述合成路線,設計一條由乙醛和H2NCH(CH3)2為起始原料制備醫藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線______。
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【題目】(1)已知常溫時,0.1 mol/L醋酸在水中有0.1%發生電離,則該溶液的pH=__,醋酸的電離平衡常數K=__。
(2)向冰醋酸中逐滴加水,溶液導電性隨加入水的體積變化如下圖所示:
① a、b、c三點溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是_____________。
② a、c兩點對應的溶液分別吸收氨氣,若兩溶液最終pH均為7(25℃時),則a 點溶液中的c(CH3COO-) __c點溶液中的c(NH4+)。(填“<”、“>”或“=”)
(3)已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示,回答下列問題:
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | Ka=1.8 | Ka1=4.3 | Ka=3.0 |
①物質的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液:pH由小到大排列的順序是______(用編號填寫)。
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
②寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:__________。
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