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【題目】下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”不相符的一組是

選項

試管實驗操作及現象

實驗結論

A

向KI—淀粉溶液中滴加氯水，溶液變成藍色

氧化性：I2＞Cl2

B

向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑

濃硫酸有脫水性

C

向某溶液中加入鹽酸無現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

溶液中含有

D

向某鹽溶液中加入濃氫氧化鈉并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍

溶液中含有

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A. 由操作和現象可知，氯氣與KI反應生成碘：Cl2+2KI=2KCl+I2，則氧化性：Cl2>I2，故A“實驗結論”與“實驗操作及現象”不相符；

B. 濃硫酸使蔗糖脫水后，蔗糖變黑，故B“實驗結論”與“實驗操作及現象”相符；

C. 滴加鹽酸無現象，排除銀離子、碳酸根離子和亞硫酸根離子的干擾，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有，，故C“實驗結論”與“實驗操作及現象”相符；

D. 氨氣可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，由操作和現象可知溶液中含有，故D“實驗結論”與“實驗操作及現象”不相符；

故選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合物L具有特殊的光學性質，可用于光電材料，其合成路線如下：

已知：

i．有機物可用鍵線式表示，如可表示為

(1) A—B的化學方程式為____。

(2)D的結構簡式為____。

(3)E中含有的含氧官能團為____ 。

(4) G—H的反應類型為____。

(5)I—K的化學方程式為____。

(6)下列說法正確的是______填字母序號）。

a．A分子中所有碳原子均在同一平面 b．C的結構簡式為

c．F+F—G的副產物中有2種互為順反異構體 d．1 mol H最多能與2 molNaOH反應

(7)乳酸乙酯是合成的中間體。下圖是某同學設計的合成乳酸乙酯的流程。

請寫出M-P的合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰的兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應。按圖接通線路，反應一段時間，當電路中通過1.0×10-3mol電子時，下列敘述正確的是（ ）

A.U型管中的D端先變紅，b燒杯中的溶液會變藍

B.a燒杯中最多有0.127gI2（KI足量）生成，甲池中的質量會減少0.04g（CuSO4溶液足量）

C.A極產生氣體的體積為5.6mL，甲池溶液的pH值為2

D.E電極附近的溶液無明顯現象產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時聚氯乙烯在不同的溫度下，發生一系列復雜的化學變化，產生大量有害氣體，其過程大體如下：

下列說法不正確的是

A. 聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得

B. 上述反應中①屬于消去反應，④屬于（脫氫）氧化反應

C. 火災中由聚氯乙烯產生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等

D. 在火災現場，可以用濕毛巾捂住口鼻，并彎下腰盡快遠離現場

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫不正確的是

A.硝酸銀溶液與鹽酸反應：Ag+＋HCl=AgCl↓＋H+

B.鈉與水反應：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑

C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

D.銅與濃硝酸反應：Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是

A. 中子數為18的氯原子：

B. N2的結構式：N=N

C. Na+的結構示意圖：

D. H2O的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，利用培養皿探究NH3的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是(　　)

選項

實驗現象

解釋

A

濃鹽酸附近產生白煙

NH3與濃鹽酸反應產生了NH4Cl固體

B

濃硫酸附近無明顯現象

NH3與濃硫酸不發生反應

C

氯化物溶液變渾濁

該溶液一定是AlCl3溶液

D

干燥紅石蕊試紙不變色，濕潤紅石蕊試紙變藍

NH3是一種可溶性堿

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒。某興趣小組進行下面實驗探究，查閱資料知道：① HNO2為弱酸，② 2NO + Na2O2 = 2NaNO2，③ 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 ④ 酸性KMnO4溶液可將NO和NO2－均氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+。NaNO2的制備方法可有如下2種方法（夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗）：

制備裝置1：

制備裝置2：

（1）在制備裝置1中：

①如果沒有B裝置，C中發生的副反應有_________；

②甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發現制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質；于是在A裝置與B裝置間增加了_____裝置，改進后提高了NaNO2的純度；

③ D裝置發生反應的離子方程式為______。

（2）在制備裝置2中：

① B裝置的作用是_______________________；

②寫出裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式并用單線橋標出電子的轉移___________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫是一種自然界分布較廣的元素，在很多化合物中都含有該元素，回答下列問題：

(1)裝置A中反應的化學方程式為___________。

(2)使分液漏斗中液體順利流下的操作是___________。

(3)選用上面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：

①甲同學認為按照A→C→F的順序連接裝置即可證明，乙同學認為該方案不合理，其理由是___________。

②丙同學設計的合理實驗方案為：A→C→_____→___→D→F，其中裝置C的作用是_____，證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的實驗現象是____。

(4)K2S2O3具有強氧化性，可通過電解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其陽極反應式為_____。稱取0.2500g產品于碘量瓶中，加100mL水溶解，再加入8.000g KI固體(稍過量)，振蕩使其充分反應；加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉為指示劑，用cmol/L的Na2S2O3標準液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準液VmL，則樣品中K2S2O8的純度為______%(用含c、V的代數式表示，已知：S2O82－+2I－=2SO42－+I2；2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)。

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