Question

向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO₂(假設溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1的鹽酸，產生CO₂氣體的體積(標準狀況下)與所加入的鹽酸的體積關系如圖，下列分析錯誤的是（ ）

A．OA段所發生反應的離子方程式： H＋＋OH－=H2O；CO32－＋H＋=HCO3-

B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為NaOH和Na2CO3，其物質的量濃度之比為1∶1。

C．產生的CO2體積(標準狀況下)為0.056 L

D．原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L－1

Answer 1

D

試題分析：OA段消耗鹽酸50ml，生成CO₂氣體需要鹽酸25ml，說明CO₂與NaOH溶液反應生成了Na₂CO₃，并且NaOH過量，OA段發生的反應為：H^＋＋OH^－=H₂O；CO₃^2－＋H^＋=HCO₃^-， AB段發生的反應為HCO₃?+H⁺=CO₂+H₂O，與NaOH反應和與Na₂CO₃反應的HCl的量相等，故A項、B項正確；根據段消耗了鹽酸25ml，可求出CO₂的體積：0.025ml×0.1mol/L×22.4L/mol=0.056L，故C項正確；B點時，恰好反應生成NaCl，根據Na元素守恒和Cl元素守恒，所取10mlNaOH溶液所含溶質的物質的量等于消耗的HCl的物質的量，0.01L×c(NaOH)=0.075L×0.1mol?L?¹，c(NaOH)=0.75mol?L?¹，所以D項錯誤。