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用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．1molFeCl3與沸水反應生成膠體后，含有NA個Fe(OH)3膠粒
B．標準狀況下，1.12 L的HCHO所含的原子數是0.2NA
C．1 L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－數目為0.5NA
D．0.1 mol Na2O2作供氧劑時轉移的電子數目是0.2 NA
B

試題分析：A、FeCl3與沸水不可能全部反應生成膠體，錯誤；B、標準狀況下，1.12 L的HCHO所含的原子數是：，正確；C、CO32－會水解，錯誤；D、0.1 mol Na2O2作供氧劑時轉移的電子數目是0.1 NA，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列與“物質的量”相關的計算正確的（  ）
A．現有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO，則三種氣體的物質的量之比為 3∶2∶1
B．5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子數一定相等
C．標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質量為16 g，則X氣體的摩爾質量是32
D．n g Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為 35.5m/n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

平達喜是常用的中和胃酸的藥物，它的化學成分是可以表示為：MgxAly(OH)zCO3·nH2O，其中氫元素的質量分數為0．040。取該堿式鹽30．1g，加熱完全分解會產生標準狀況下1．12L氣體。加入2．0mol·L－1鹽酸450mL使其正好完全溶解。若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重17．4g。該試樣中：
（1）碳酸根的物質的量；
（2）鎂離子的物質的量；
（3）氫氧根離子的物質的量；
（4）堿式碳酸鹽的化學式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（  ）
A．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA
B．常溫下，Cu－Zn原電池中，正極產生1.12 L H2時，轉移的電子數應小于 0.1NA
C．12 g金剛石中含有的共價鍵數為2NA
D．2.1 g DTO中所含中子數為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是
A．一定量的Fe與含1mol HNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數小于NA
B．1 L0.5mol／LNa2CO3溶液中含有的CO32-數目為0.5NA
C．標準狀況下，2.24L Cl2與足量的Mg充分反應，轉移的電子數目為0.2NA
D．0.1mol CH4所含的電子數為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的鹽酸，產生CO2氣體的體積(標準狀況下)與所加入的鹽酸的體積關系如圖，下列分析錯誤的是（ ）
A．OA段所發生反應的離子方程式： H＋＋OH－=H2O；CO32－＋H＋=HCO3-
B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為NaOH和Na2CO3，其物質的量濃度之比為1∶1。
C．產生的CO2體積(標準狀況下)為0.056 L
D．原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．1mol分子中含共價鍵總數為6NA
B．7.8gNa2O2與CO2完全反應轉移電子數為0.2NA
C．300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數為0.6NA
D．常溫下，20L pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將32g銅與600 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：標況下，NO和NO2的體積各為多少L？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下, 1體積水吸收560體積氨氣所得氨水的密度是0.91g / mL, 該氨水的物質的量濃度約是
A．4 mol / LB．8 mol / L C．10 mol /L D．16 mol / L

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