Question

【題目】某實驗課題小組的同學在實驗室利用新制備的硫酸亞鐵溶液制備硫酸亞鐵銨俗名為莫爾鹽（）相對分子質量為，該晶體比一般亞鐵鹽穩定，易溶于水，不溶于乙醇。

(一)制備硫酸亞鐵溶液實驗步驟如下

(1)步驟①，加入稀硫酸的目的是________。

(2)步驟②，加入還原鐵屑后觀察到的現象是________。

實驗前，常用堿溶液洗滌鐵屑，其目的是________。

(二)制備莫爾鹽硫酸亞鐵銨

(3)在溶液中加入稍過量的硫酸銨飽和溶液。從溶液中提取的具體操作是________、用乙醇洗滌、干燥。

(三)檢驗莫爾鹽加熱時的分解產物

莫爾鹽受熱分解，甲同學認為分解產物可能有以下幾種情況：

、、、 、、、

、、、 、，、、

(4)經認真分析，推理即可確定猜想________填序號不成立。

(5)乙同學認為莫爾鹽分解的產物中可能含有、及。為驗證產物的存在，乙同學用下列裝置進行實驗：

①乙同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為________。

②證明分解產物中含有的實驗現象是________。

(四)測定實驗二所得晶體中的純度稱取硫酸亞鐵銨樣品配制成溶液，取樣品溶液進行實驗，裝置如圖所示。

(6)若實驗測得的體積為已折算為標準狀況下，則該硫酸亞鐵銨樣品的純度為________列出計算式即可。

Answer 1

【答案】抑制的水解 鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色逐漸變為淺綠色，有無色氣體生成 除去鐵屑表面的油污 蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾 中出現白色沉淀

【解析】

(1)步驟①，加入稀硫酸的目的是抑制Fe3+的水解，

故答案為：抑制Fe3+的水解；

(2)步驟②，加入還原鐵屑后，鐵屑和酸及Fe3+反應，觀察到的現象是鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色逐漸變為淺綠色，有無色氣體生成；堿溶液可以除去鐵屑表面的油污，

故答案為：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色逐漸變為淺綠色，有無色氣體生成 ；除去鐵屑表面的油污；

(3)通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，可以從溶液中獲得硫酸亞鐵銨，

故答案為：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾；

(4)a.如果分解產物是Fe2O3、SO3、NH3、H2O四種物質，則只有Fe元素的化合價升高，沒有化合價降低的元素，是不可能的；

c.如果分解產物是FeO、SO2、NH3、H2O四種物質，則只有S元素的化合價降低，沒有化合價升高的元素，是不可能的，故猜想a、c不成立，

故選：ac。

(5)①乙同學認為莫爾鹽分解的產物中可能含有SO3（g）、SO2（g）、N2（g），用BaCl2與足量鹽酸的混合液檢驗SO3（g），用品紅溶液檢驗SO2（g），N2難溶于水，用排水法,收集；由于SO3能被水溶液吸收,所以應先檢驗SO3（g），再檢驗SO2（g），用NaOH溶液除去SO2后，用排水法收集N2，故裝置的合理連接順序為A→H→F→D→E→G。用BaCl2與足量鹽酸的混合液檢驗SO3（g）時，現象為溶液中出現白色沉淀，

故答案為：F→D→E；中出現白色沉淀；

(6)標準狀況下VL氨氣的物質的量為=mol，mg硫酸亞鐵銨樣品中N元素的物質的量為 mol=mol，則該硫酸亞鐵銨樣品的純度2××100%=×100%

故答案為：×100%。