Question

【題目】在不同溫度下按照相同物質的量投料發生反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) H＜0，測得CO的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示，有關說法正確的是 ( )

A.反應溫度：T1＞T2＞T3

B.正反應速率：v 正(d)＝v 正(b)

C.混合氣體密度：ρ(a)＞ρ(b)

D.混合氣體平均摩爾質量：M(b)＜M(c)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．該反應為放熱反應，溫度越高，轉化率越低，則溫度：T3＞T2＞T1，故A錯誤；

B．b、d溫度相同，壓強不同，壓強越大，反應速率越快，則正反應速率：ν（b）＞ν（d），故B錯誤；

C. 反應前后均為氣體，混合氣體總質量不變，相同壓強下，溫度越高，體積越大，密度越�。�ρ(a)＞ρ(b)，故C正確；

D．質量不變，CO的轉化率越大，平衡后氣體的物質的量越小，則M越大，則平均摩爾質量：M（b）＞M（c），故D錯誤；

故選C。