某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。
| 陰離子 | CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－ |
| 陽離子 | Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋ |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下表中有關離子方程式的評價合理的是（ ）
| 選項 | 化學反應及離子方程式 | 評價 |
| A | AlCl3溶液中加入過量氨水： Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3¯＋3NH4+ | 錯誤，鋁元素的產物應該是AlO2﹣ |
| B | 過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中： 3Cl2＋2Fe2+＋4Br-＝6Cl-＋2Fe3+＋2Br2 | 正確 |
| C | 用氨水吸收過量二氧化硫： 2NH3·H2O＋SO2＝2NH4+＋SO32-十H2O | 正確 |
| D | 氯化銨溶于水： NH4＋ ＋ 2H2O == H3O＋ ＋ NH3·H2O | 錯誤，氯化銨溶解于水是物理變化，不能寫離子方程式 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）工業上可用軟錳礦漿（主要成分為MnO2）吸收硫酸廠廢氣SO2，并制備MnSO4.H2O晶體，其工藝流程如下：
已知：①浸出液的pH<2，且陽離子主要是Mn2＋，以及少量Fe2＋、Al3＋等。
②幾種離子沉淀時數據信息如下：
請回答下列問題：
（1）浸出液pH <2的原因可能是_________________________________________。
（2）加入MnO2，氧化時溶液中反應的離子方程式為________________________ ，若流程中取消“加入MnO2”，對上述流程的影響是________________________________________。
（3）試劑X________（填“能”或“不能”）選用氫氧化錳，試說明理由：____________
______________________________________________________________________________。
（4）濾渣的主要成分是________，利用濾渣能提取鐵紅，其原理是______________________
______________________________________________________________________________。
（5）從濾液中提取MnSO4.H2O晶體的操作是____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、
、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、
、
、
，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
②D的焰色反應呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題：
(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是 ；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是 。
(2)D的化學式為 ，D溶液顯堿性的原因是 (用離子方程式表示)。
(3)A和C的溶液反應的離子方程式是 ；
E和氨水反應的離子方程式是 。
(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構造圖如圖（a）所示。
回答下列問題：
（1）普通鋅錳電池放電時發生的主要反應為：
Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
①該電池中，負極材料主要是________，電解質的主要成分是______，正極發生的主要反應是________。
②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優點及其理由是_______。
（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。
①圖（b）中產物的化學式分別為A_______，B________。
②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為_______。
③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質是 。（填化學式）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種。
陰離子：S2－、Cl－、NO、、、
、
。
陽離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、。
將該白色粉末進行下列實驗，觀察到的現象如下：
| 實驗操作 | 現象 |
| a.取少量粉末，加水、振蕩 | 全部溶解、 |
| 溶液無色透明 | |
| b.向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉溶液，并加熱 | 無明顯現象 |
| c.取少量粉末，加鹽酸 | 無明顯現象 |
| d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液 | 有白色沉淀生成 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3）來生產銨明礬NH4Al（SO4）2?12H2O，其工藝流程圖如下
（1）流程圖中X的電子式 ， Y為 （填化學式）溶液
（2）反應Ⅱ的離子方程式為
（3）流程中可以循環使用的物質的名稱是
（4）反應Ⅵ的化學方程式為
（5）對銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O高溫分解的氣體產物的預測不合理的是 。
A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（6）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1:1，則投料時鋁土礦中Al2O3和H2SO4的物質的量之比為____。
（7）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發生的反應是
A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓
B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2
C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某校同學為探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性強弱，進行了如下實驗。
實驗①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水、振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；
實驗②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色。
(1)寫出離子方程式：
實驗①：__________________________________________________________；
實驗②：__________________________________________________________。
(2)由上述兩個實驗，對物質的氧化性可以得出的正確結論是________。
| A．Br2>I2 | B．Fe3＋>Br2 |
| C．Br2>Fe3＋ | D．I－>Br－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3價較穩定，Bi2O3為堿性氧化物，Bi3＋的溶液為無色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次進行下列實驗，現象記錄如下：
①向其中加入適量的NaBiO3，溶液變為紫紅色。②繼續滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產生。③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變為紫紅色。
回答下列問題：
（1）寫出實驗①反應的離子方程式：________________________________________。
（2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為____________________________。
（3）向反應③得到的溶液中通入SO2氣體，看到的現象是
________________________________________________________________________。
（4）若實驗②放出了336 mL氣體(標準狀況)，則反應①被氧化的Mn(NO3)2為________ mol。
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