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鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構造圖如圖(a)所示。

回答下列問題:
(1)普通鋅錳電池放電時發生的主要反應為:
Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
①該電池中,負極材料主要是________,電解質的主要成分是______,正極發生的主要反應是________。
②與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池的優點及其理由是_______。
(2)圖(b)表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬)。

①圖(b)中產物的化學式分別為A_______,B________。
②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中,綠色的K2MnO4溶液反應后生成紫色溶液和一種黑褐色固體,該反應的離子方程式為_______。
③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D,則陰極處得到的主要物質是         。(填化學式)

(1)①Zn    NH4Cl   MnO2+NH4++e-=MnOOH+NH3
②堿性電池不易發生電解質的泄露,因為消耗的負極改裝在電池的內部,堿性電池的使用壽命較長,因為金屬材料在堿性電解質中比在酸性電解質中的穩定性提高。
(2)①ZnCl2;NH4Cl②3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-③H2

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列離子方程式表達正確的是

A.將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O=2H+Cl+ClO
B.向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3:Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2O
C.向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:NH4++OH=NH3·H2O
D.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(14分)明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,還含有雜質Fe2O3。利用明礬石來制取純凈的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題:
(1)焙燒爐中發生反應的化學方程式為2Al2(SO4)2Al2O3+6SO2↑+3O2↑,若生成102gAl2O3,轉移的電子數目為                    .
(2)生成沉淀I的離子方程式為         ,沉淀II的化學式為               。
(3)溶液經加硫酸調節pH后,過濾,洗滌,可得沉淀I,證明沉淀I已洗滌干凈的實驗操作和現象是             。
(4)寫出Cl2將沉淀Ⅱ氧化為K2FeO4的化學方程式:           。
(5)從濾液中得到K2SO4晶體的方法是                           。
(6) K2FeO4也可以鐵為電極,通過電解濃的KOH溶液來制取,寫出電解法制取K2FeO4
陽極反應式:                    .

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

【化學——選修2:化學與技術】(15分)
無水AlCl3易升華,可用作有機合成的催化劑等。工業上由鋁土礦(A12O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。

(1)氯化爐中Al2O3、C12和C反應的化學方程式為               。
(2)用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2,此反應的離子方程式為         。
(3)升華器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是           
(4)為測定制得的無水AlCl3產品(含雜質FeCl3)的純度,稱取16.25 g無水AlCl3樣品,溶于過量的NaOH溶液,過濾出沉淀物,沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重,殘留固體質量為0.32 g。
①寫出除雜過程中涉及的離子方程式                 、                。
②AlCl3產品的純度為         。
(5)工業上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中,最后一步是由AlCl3·6H2O脫水制備無水AlCl3,實現這一步的方法是                                     。
(6)生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C),工業上要測定碳元素的質量分數,第一步是在足量的空氣中煅燒,生成有磁性的固體,該反應的化學方程式是                   。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(1)某無色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子
、、Cl
陽離子
Al3、Cu2、Mg2、、Na
 
現取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑Y的體積(V)的關系如圖所示。

①若Y是鹽酸,則溶液中含有的金屬陽離子是____________________________,
ab段發生反應的總離子方程式為______________________________________,
表中Oa段與Y溶液反應的離子的物質的量之比為__________[要標明離子符號,如n(Na)]。
②若Y是NaOH溶液,則bc段反應的離子方程式為
_________________________________________________________________。
若不考慮離子的水解因素,忽略H和OH的影響,且溶液中只存在4種離子,則它們的離子個數比為____________________________________________[按陽離子在前,陰離子在后,高價在前,低價在后的順序排列]。
(2)錫為第ⅣA族元素,錫的單質和化合物與某些物質的化學性質上有許多相似之處。已知錫元素具有如下性質:
Sn4+Sn=2Sn2
2Sn2+O2+4H=2Sn4+2H2O;
2H+SnOSn(OH)2Sn2+2OH。
試回答:
①錫溶于鹽酸,再向反應后的溶液中通入氯氣,有關反應類似于鐵的相應變化,試寫出有關反應的離子方程式:
___________________________________,________________________________。
②將①中溶液蒸干后繼續加熱所得固體,變化過程類似于FeCl3溶液相應的變化,則最后得到的固體物質是(分子式)__________。
③若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應的方法制Sn(OH)2, 該堿是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

某無色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子
CO32、SiO32、AlO2、Cl
陽離子
Al3、Fe3、Mg2、NH4、Na
 
現取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(V)的關系圖所示。

(1)若Y是鹽酸,則Oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的,下同)是                                      ,
ab段發生反應的離子是       ,bc段發生反應的離子方程式為                                                      。
(2)若Y是NaOH溶液,則X中一定含有的離子是       ,ab段反應的離子方程式為                                                    。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

實驗室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五種無
色溶液,現欲通過它們之間的相互反應的現象對其進行鑒別。部分物質間的反應現象如下表。

表中“↑”表示生成氣體物質,“↓”表示生成沉淀。
根據以上信息,回答以下問題。
(1)B、E的化學式分別為________、________。
(2)寫出A的電離方程式:________。
(3)C、D兩溶液反應的離子方程式為________。
(4)向含有0.1 mol溶液的D溶液中滴加E溶液,所生成沉淀的物質的量之和最多為________mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

某無色溶液,由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、MnO4、CO32、SO42、SiO32中的若
干種組成(不考慮水的電離)。取該溶液進行如下實驗:
Ⅰ.取適量溶液,加入過量的鹽酸,有氣體生成,并得到無色溶液;
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入過量的NH4HCO3溶液,有氣體生成,同時析出白色沉淀甲;
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液,加熱,也有氣體生成,同時析出白色沉淀乙。
請回答下列問題:
(1)由實驗Ⅰ可知原溶液中一定不含有的離子是________;一定含有的離子是________________。
(2)由實驗Ⅱ可知原溶液中還一定含有的離子是________;生成甲的離子方程式為________________。
(3)實驗Ⅲ中生成白色沉淀乙的離子方程式為________________。
(4)原溶液中還可能存在的離子是________;檢驗該離子的方法是_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾;
Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液,調節溶液的pH約為3;
Ⅲ.加熱,產生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色;
Ⅳ,加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;
V.濃縮、結晶、分離,得到產品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_______________________。
(2)將MnO4氧化Fe2的離子方程式補充完整:
1MnO4+Fe2+________===1Mn2+Fe3+________
(3)已知:
生成氫氧化物沉淀的pH

 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀時
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時
4.7
8.3
2.8
 
注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L1
根據表中數據解釋步驟Ⅱ的目的:________________________。
(4)已知:一定條件下,MnO4可與Mn2反應生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現象是____________________________。
④Ⅳ中加入MnSO4的目的是__________________________。

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