Question

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩定性：H_mD＞H_mC；②、 具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最�。虎蹵與B質子數之和是D質子數的3倍。依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
(1) 用電子式表示A_mC的形成過程___________________。
(2) 、的還原性強弱順序為：_________，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為________________________________。
(3) 將E的單質通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應的離子方程式為：_____________。
(4) 常溫下，將等物質的量濃度的H_mC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液按體積比1:1混合，寫出該反應的離子方程式                。該溶液的溶質含有的化學鍵類型是            
(5) 在A、B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是_____________（填元素符號）。

Answer 1

(14 分 每空2分）（1）
（2）S^2－+Cl₂＝2Cl^－+S  （3）Cl₂＋2OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O
（4）H₂S＋OH^－=HS^－＋H₂O離子鍵 和共價鍵（極性鍵）（5）Na  S

試題分析：A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，所以A是Na，B是Al。A與B質子數之和是D質子數的3倍，則D是氧元素。熱穩定性：H_mD＞H_mC，所以m＝2，C是S元素。、 具有相同的電子層結構，所以E是氯元素。
（1）H₂S是含有極性鍵的共價化合物，所以其形成過程是。
（2）非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，所以S^2－＞Cl^－。非金屬性較強的能夠置換出非金屬性減弱的單質，則反應的化學方程式是S^2－+Cl₂＝2Cl^－+S。
（3）A與D形成的化合物的水溶液是氫氧化鈉，和氯氣反應的離子方程式是Cl₂＋2OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O。
（4）將等物質的量濃度的H_mC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液按體積比1:1混合，則生成物應該是NaHS，則反應的離子方程式是H₂S＋OH^－=HS^－＋H₂O。NaHS中含有離子鍵和極性鍵。
（5）根據圖中的轉化關系可知，符合條件的是Na和S。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。