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下列各指定微粒的數目比不是1∶1的是
A．Na2O2晶體中陰離子和陽離子B．NaHSO4晶體中陽離子和陰離子
C．Mg2+離子中的質子和中子D．氯化鈉中的質子總數和電子總數
A

試題分析：A、Na2O2晶體中陰離子和陽離子的數目比是1：2，故錯。故選A。
點評：本題考查的是物質組成的相關知識，題目難度不大，注意化學式中元素原子個數之比不一定等于離子個數之比，如Na2O2，CaC2等。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于原子結構的敘述正確的是                                  (    )
A．所有的原子核都是由質子和中子組成的
B．原子的最外層電子數不超過8個
C．稀有氣體原子的最外層電子數均為8
D．原子的次外層電子數都是8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示是元素周期表前六周期的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是(　　)

①X的氣態氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發生反應生成鹽
②X、Y、Z的氣態氫化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z
③Z的單質在常溫下是液體，可與鐵粉反應
④Z的原子序數比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32種元素
A．只有③　　　　　　B．①④
C．①②③④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的性質比較，正確的是 
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金屬性： P＞S＞Cl
D．半徑：S2－＞Cl－＞Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是（   ）
A．X是活潑的非金屬
B．三種元素中Y的非金屬性最強
C．Z的最高價氧化物的水化物是強酸
D．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z均為短周期元素，在元素周期表中它們的相對位置如圖，已知3種元素的原子序數之和為31，下列有關敘述中正確的是       
A．Y元素為Al
B．Z的氧化物不能與強堿溶液反應
C．原子半徑大小為Y＞Z＞X
D．X只能形成一種氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質子數之和是D質子數的3倍。依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
(1) 用電子式表示AmC的形成過程___________________。
(2) 、的還原性強弱順序為：_________，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為________________________________。
(3) 將E的單質通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應的離子方程式為：_____________。
(4) 常溫下，將等物質的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液按體積比1:1混合，寫出該反應的離子方程式                。該溶液的溶質含有的化學鍵類型是            
(5) 在A、B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是_____________（填元素符號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素的原子隨著原子序數的遞增，有關遞變不正確的是（    ）
A．最高正價：P<S<Cl<ArB．原子半徑：C>N>O>F
C．金屬性：Na<K<Rb<CsD．最外層電子數：Na<Mg<Al<Si

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：核電荷數小于18的三種元素X、Y、Z；X原子最外能層的p能級中有一個軌道填充了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數等于前一能層電子總數，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族。回答下列問題：
（1）X的價電子排布式為        ，Y的軌道表示式為       。
（2）ZX2的分子構型為      ，YX2的電子式為        。
（3）Y與Z形成的化合物中化學鍵是______鍵（填“極性”或“非極性”，下同），該分子屬于__________分子。
（4）X的最簡單氫化物中鍵角為       ，Y的最簡單氫化物中中心原子是______雜化。

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