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【題目】在恒溫條件下,體積固定的密閉容器中,進行可逆反應As+3Bg3Cg),下列不能說明可逆反應達到平衡狀態的是

A. B的濃度不再變化

B. 混合氣體的壓強不再變化

C. 混合氣體的密度不再變化

D. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變

【答案】B

【解析】

根據化學平衡的定義,B的濃度不再變化,說明可逆反應達到平衡狀態;該反應為氣體體積不變的反應,恒溫、恒容,壓強為常量,壓強不再變化不能說明可逆反應達到平衡狀態;該反應氣體質量為變量,根據ρ=m/v,密度為變量,密度不再變化能說明可逆反應達到平衡狀態;該反應氣體質量為變量,氣體的物質的量為常量,根據,氣體的平均相對分子質量為變量,氣體的平均相對分子質量不再改變能說明可逆反應達到平衡狀態,故選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有下列五種物質①H2O、HClO、NH4Cl、Na2O2、莞杀

(1)既存在離子鍵又存在共價鍵的是__________。

(2)寫出④的電子式_________,⑤的電子式_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應A(g)3B(g)2C(g),下列各數據表示不同條件下的反應速率,其中反應進行得最快的是

A.v(A)0.01mol/(L·s)B.v(B)0.02mol/(L·s)

C.v(B)0.60mol/(L·min)D.v(C)1.00mol/(L·min)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磁鐵礦石的主要成分是四氧化三鐵(化學式Fe3O4)根據它的化學式計算:

(1)四氧化三鐵中鐵元素和氧元素的質量比。__________________

(2)1 000 t四氧化三鐵中含有鐵元素的質量是多少噸。____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】砷化鎵為黑灰色固體,是重要的半導體材料,用砷化鎵制成的半導體器件具有低溫性能好、抗輻射能力強等優點。請回答下列問題:

(1)基態原子核外電子占據最高能級的電子云輪廓圖為________形。

(2)砷化鎵可由制得。在常溫常壓下,為無色透明液體,則固體屬于________晶體。的沸點低于的原因為________。

(3)亞砷酸是一種三元弱酸,分子中含有羥基數目為________個;根據價層電子對互斥理論推測的空間構型為________;與互為等電子體的一種分子為________。

(4)的熔點為,晶胞結構如圖所示:

①在晶體中,鎵原子的配位數是________,與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為________。

②若砷化鎵晶胞邊長為。則該晶體密度為________(用含的代數式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】橡皮筋在拉伸和收縮狀態時結構如圖:在其拉伸過程中有放熱現象,反之吸熱。25℃、101kPa時,下列化學反應的焓變、熵變和自發性與橡皮筋從拉伸狀態到收縮狀態一致的是

A.2Na2H2O2NaOHH2

B.Ba(OH)2·8H2O2NH4ClBaCl22NH310H2O

C.2H2O22H2O

D.CaCO3CaOCO2

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【題目】如圖所示,若電解5min時銅電極質量增加2.16g,試回答(硝酸銀足量):

1)電源電極X名稱為____。

2)通電5min時,B中共收集到224mL氣體(標況),溶液體積為200mL,則通電前硫酸銅溶液的物質的量濃度為____。

3)若AKCl溶液的體積也是200mLKCl足量,不考慮氯氣的溶解),電解后溶液的c(OH-) =____。

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【題目】已知反應:3Cu8HNO3()=3Cu(NO3)22NO↑4H2O。

(1)參加反應的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數比為________。

(2)若有64 g Cu被氧化,則被還原的HNO3的質量是________。

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【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發生下列反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經2min后測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol·L1·min1,下列說法正確的是

A. 反應速率v(B)=0.25 mol·L-1·min-1

B. 該反應方程式中x=1

C. 2min時,A的物質的量為1.5mol

D. 2min時,A的轉化率為60%

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