【題目】砷化鎵為黑灰色固體,是重要的半導體材料,用砷化鎵制成的半導體器件具有低溫性能好、抗輻射能力強等優點。請回答下列問題:
(1)基態原子核外電子占據最高能級的電子云輪廓圖為________形。
(2)砷化鎵可由和
制得。在常溫常壓下,
為無色透明液體,則
固體屬于________晶體。
的沸點低于
的原因為________。
(3)亞砷酸是一種三元弱酸,分子中含有羥基數目為________個;根據價層電子對互斥理論推測
的空間構型為________;與
互為等電子體的一種分子為________。
(4)的熔點為
,晶胞結構如圖所示:
①在晶體中,鎵原子的配位數是________,與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為________。
②若砷化鎵晶胞邊長為。則該晶體密度為________
(用含
的代數式表示)。
【答案】啞鈴形或紡錘形
分子 NH3分子間存在氫鍵 3 三角錐形
或
或
4 正四面體形
【解析】
基態As原子核外電子占據最高能級為4p能級,其電子云輪廓圖為啞鈴形
或紡錘形
,故答案為:啞鈴形
或紡錘形
;
因常溫常壓下,
為無色透明液體,所以
屬于分子晶體,由于氨分子間能夠形成氫鍵,因此
的沸點低于
,故答案為:分子;NH3分子間存在氫鍵;
由于亞砷酸
是一種三元弱酸,所以其含有的羥基數目為3,
的中心原子的價層電子對數為
,其中有一對孤電子對,所以其空間構型為三角錐形,根據等電子體的概念可知與
為等電子體的一種分子為
、
等
,故答案為:3;三角錐形;
或
或
;
根據晶胞結構分析可知GaAs晶體中,鎵原子的配位數是4,與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為正四面體形,故答案為:4;正四面體;
砷化鎵晶胞中含有4個鎵原子,砷原子數目為
,所以晶胞密度為
g·cm-3,故答案為:
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液,測得燒杯中溶液的pH變化如圖所示,下列說法正確的是( )
A.a點所示的溶液中含有的溶質是NaOH和NaCl
B.b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅
C.c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應
D.a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣
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【題目】某溫度時,在2L容器中X、Y、Z三種氣態物質的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數據
(1)該反應的化學方程式為:____。
(2)反應開始至2min,用X表示的平均反應速率為_____。
(3)反應開始至2min時,Y的轉化率為___。
(4)對于上述反應當改變下列條件時,反應速率會發生什么變化(填“增大”、“減小” 或“不變”)?
①降低溫度:_____;
②保持容器的體積不變,增加X的物質的量:____;
③保持容器的體積不變,增加He:____;
④增大容器的體積:____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】圖1表示K、Cu、Si、H、C、N六種元素單質的熔點高低,其中c、d均是熱和電的良導體,e常作為半導體材料。下列說法錯誤的是( )
A.d的硫酸鹽溶液呈酸性
B.a元素與b元素可形成核外電子總數為8的分子
C.圖2為上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構
D.e單質能與c的最高價氧化物對應水化物的溶液發生反應
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【題目】已知:還原性,氧化性
,在含
的溶液中逐滴加入
溶液,加入
的物質的量和產生
的物質的量的關系曲線如圖所示,下列敘述中正確的是( )
A.反應過程中溶液的先變小后變大
B.點時消耗的
的物質的量為
C.間反應:
D.溶液中與
的物質的量之比為
時,加入的
的物質的量為
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【題目】在恒溫條件下,體積固定的密閉容器中,進行可逆反應A(s)+3B(g)3C(g),下列不能說明可逆反應達到平衡狀態的是
A. B的濃度不再變化
B. 混合氣體的壓強不再變化
C. 混合氣體的密度不再變化
D. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
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【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd+2NiOOH +2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關該電池的說法正確的是
A.充電時陽極反應:Ni(OH)2-e-+ OH-=NiOOH + H2O
B.放電時負極附近溶液的pH不變
C.放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
D.充電時Cd與外電源的正極相連
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【題目】在一定條件下發生反應:2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g),在2L密閉容器中,把4molA和2molB混合,2min后達到平衡時生成1.6molC,又測得反應速率v(D)=0.2mol·L-1·min-1,下列說法正確的是
A. A和B的轉化率均是20% B. x = 2
C. 平衡時B的物質的量為1.2mol D. 平衡時氣體壓強比原來減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞鐵鹽、鐵鹽在工農業生產、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用,現用鐵屑與硫酸反應制備硫酸亞鐵。
已知:①4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖:
(1)首先,將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。此步驟中,分離出液體的方法通常不用過濾,使用的操作是____________(填寫操作名稱)。
(2)向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸,在一定溫度下使其反應到不再產生氣體,趁熱過濾,得硫酸亞鐵溶液。
①硫酸濃度應選擇(填字母序號)__________;
A.濃硫酸 B.10 moL·L-1硫酸
C.3 moL·L-1硫酸 D.任意濃度硫酸
②溫度宜控制在________,加熱的同時需適當補充水,原因是___________________;
③反應中應保持_________ (填“<”“>”或“=”) 1。
(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化,但形成復鹽可穩定存在,如“摩爾鹽”,即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨),就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液,再加入飽和硫酸銨溶液,經過_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。
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