Question

【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應：A(g)+B(g)2C(g)。達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的關系分別如圖一、圖二所示。

請回答下列問題：

（1）020min，A的平均反應速率為___mol/(Lmin)；8min時，v(正)___v(逆)。(填“>”“=”或“<”)

（2）30min時改變的反應條件是___.

（3）40min時改變的條件是升高溫度，則該反應的正反應為___(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（4）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是______（多項選擇）。

a.容器內壓強不變 b.混合氣體中c(A)不變

c.v正(A)=v逆（B） d.c(A)=c(C)

Answer 1

【答案】0.05 > 減小壓強 放熱 bc

【解析】

由題可知，該化學反應為反應前后氣體分子數不變的反應，結合圖一、圖二分析，在20min～30min，A、C濃度不再發生變化，正逆反應速率相等，此時達到化學平衡狀態。30min～40min時，A、C濃度均減小，化學平衡沒有移動。40min～54min時，A濃度減小，C濃度增大，正逆反應速率都增大，但。

（1）020min，A的濃度的變化量=，根據化學反應速率的定義，可知A的平均反應速率為：；由圖二可知，8min時，反應未達平衡狀態，此時反應速率v(正)>v(逆)。故答案為：0.05；>。

（2）30min～40min時，A、C濃度均減小，但化學平衡沒有移動，則可能是減小了壓強，使體系的容積增大，A、C濃度減小，因為反應是反應前后氣體分子數不變的反應，改變壓強對平衡無影響。故答案為：減小壓強。

（3）分析圖一，可知40min時升高溫度，C濃度減小，A濃度增大，說明反應向逆反應方向進行，故正反應為放熱反應�；蛴蓤D二可知，40min時，正逆反應速率都增大，且，說明反應逆向進行，可知正反應為放熱反應，故答案為：放熱。

（4）a．該反應為氣體分子數不變的反應，容器內壓強不變不能說明反應達平衡狀態，a錯誤；

b．反應達平衡時，各組分的濃度保持不變，故混合氣體中c(A)不變，可以說明反應達平衡狀態，b正確；

c．同一反應中，不同物質的反應速率之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數之比，故v正(A)= v正(B)。反應達平衡狀態時有v正(B)=v逆(B)，可知，v正(A)=v逆(B)，c正確；

d．c(A)=c(C)并不能說明反應是否達平衡狀態，d錯誤；

答案選bc。