Question

鎂鋁合金5.1 g溶于過量的鹽酸，完全反應后在標準狀態下放出氣體的體積為5.6 L，向反應后的溶液中加入足量的氨水，產生沉淀的質量為多少克？

Answer 1

解析：鎂鋁合金能與鹽酸反應放出氫氣，生成氯化鎂、氯化鋁，再與加入的氨水反應生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀。

解法一：根據合金的總質量和放出氣體的體積，可以算出鎂鋁合金中鎂、鋁的量，進而計算出產生沉淀氫氧化鎂和氫氧化鋁的總質量。

Mg—H₂  2Al—3H₂

 x     x      y    1.5y

由此解得：x=0.1 mol,y=0.1 mol

根據元素守恒，列出關系式：

   Mg  —  Mg(OH)₂       Al  —  Al(OH)₃

0.1 mol   0.1 mol     0.1 mol  0.1 mol

解得，兩種沉淀的總質量共13.6 g。

解法二：根據合金和鹽酸反應放出氫氣的總體積，可以算出鎂、鋁失去的電子總數，進而得出Mg²⁺、Al³⁺形成氫氧化物沉淀時增加的OH^-的量，再算得沉淀總質量。

         H₂—2e^-    —    2OH^-  (Mg²⁺、Al³⁺形成氫氧化物沉淀時增加的質量）

        1 mol                2×17 g

5.6 L÷22.4 L·mol^-1   z

解得z=8.5 g

兩種沉淀的總質量共8.5 g+5.1 g=13.6 g。

答案：13.6 g