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鎂鋁合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L-1的鹽酸中，標準狀況下放出氣體體積為5.6 L，向反應后的溶液中加入足量氨水，產生沉淀的質量為?　　　　? g。?

解析：n(H2)==0.25 mol，則依得失電子數相等，合金共失0.5 mol e-，?

加入足量氨水

觀察可知，合金失電子數等于沉淀的OH-數，所以n(OH-)=0.5 mol

m(沉淀)=5.1 g+0.5 mol×17 g·mol-1=13.6 g。

答案：13.6

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鎂鋁合金5.1 g溶于過量的鹽酸，完全反應后在標準狀況下放出氣體的體積為5.6 L，向反應后的溶液中加入足量的氨水，產生沉淀的質量為多少克？

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A.5.1 g            B.10.2 g                C.13.6 g           D.15.3 g

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A.5.1 g                  B.10.2 g                   C.13.6 g                      D.15.3 g

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