【題目】配制一定物質的量濃度的溶液，下列說法正確的是
A.容量瓶未干燥即用來配置溶液導致配置溶液濃度偏低
B.把4.0gCuSO4溶于250mL蒸餾水中配置250mL0.1mol/LCuSO4溶液
C.轉移溶液沒有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，導致配制溶液濃度偏低
D.稱取硫酸銅晶體45g，配置90mL 2mol/L的硫酸銅溶液
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg·cm-3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。
I．（配制酸性KMnO4標準溶液）如圖是配制50 mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。
(1)請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有____（填序號）。
(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是____（填名稱）。
(3)如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測的實驗結果將_______（填“偏大”或“偏小”）。
II．（測定血液樣品中Ca2+的濃度）抽取血樣20. 00 mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
(4)已知草酸與酸性KMn04溶液反應的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O，則式中的x=____。
(5)滴定時，根據現象____，即可確定反應達到終點。
(6)經過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為____mg．cm-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
①可以用Cu(OH)2懸濁液用一種試劑鑒別甲酸、乙酸、乙醛、乙醇。
②可用酸性K2Cr2O7溶液檢驗是否酒后駕車，該應用利用了乙醇的還原性和低沸點的性質。
③向銀氨溶液中加入幾滴乙醛后用酒精燈加熱至沸騰制可得銀鏡。
④向足量的濃苯酚溶液中滴入少量溴水，可觀察到有白色沉淀生成，該沉淀為2,4,6-三溴苯酚。
⑤該分子
中的碳原子可能都在同一平面。
⑥做過銀鏡反應實驗后的試管，用氨水洗滌。
A. ①②④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①②④ D. ①②
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【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”)。
（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡述理由：_________________________。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會__________。
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【題目】中和滴定實驗是中學化學的重要實驗之一。下列有關說法錯誤的是
滴定過程的其他操作均正確
A.滴定管洗凈后，應用待裝液潤洗
次
B.用
酸式滴定管量取
溶液
C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁
D.滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所滴加液體體積偏小
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【題目】在一密閉容器內，充入0.8mol氫氣和0.6mol碘蒸氣，發生反應H2(g)+I2(g)
2HI(g)，反應中各物質濃度隨時間變化正確的圖像為
A. 
B.
C.
D. 
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【題目】用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示(橫坐標為滴入NaOH的體積，縱坐標為所得混合液的pH；甲基橙變色范圍為3.1～4.4)。下列判斷正確的是
A.HA的濃度為l×10-4mol·L-1
B.實驗時可選甲基橙作指示劑
C.V＝10mL，酸堿恰好中和
D.pH＝7時，溶液中c(Na+)＞c（A-）
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【題目】環境問題已經是我國面臨的重大問題．
Ⅰ
減少二氧化碳的排放是一項重要課題．研究表明，
經催化加氫可合成低碳醇：
幾種化學鍵的鍵能如表所示
化學鍵 |
|
|
|
|
|
|
鍵能 | 803 | 436 | 332 | 409 | 463 | 326 |
通過計算得出
______ ．
在
恒容密閉容器中投入
和
發生該反應，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醉的物質的量如圖所示．
當壓強為
，溫度為512K時，向該容器中投入
、
、2mol
、
時，平衡向 ______ 方向移動．
以、空氣
含量
、KOH溶液為原料，以石墨為電極可直接構成燃料電池，則該電池的負極反應式為 ______ ；用該電池電解
溶液，當燃料電池消耗標況下56L空氣時，計算理論上兩極電解產生氣體的總物質的量 ______ ．
Ⅱ
也是一種大氣污染物，可以用海水處理含
的廢氣，海水中主要離子的含量如下：
成分 | 含量 | 成分 | 含量 |
| 18980 |
| 400 |
| 10560 |
| 142 |
| 2560 |
| 1272 |
海水經初步處理后，還含有
、
，
、
，向其中加入石灰漿使海水中的轉換為
，當剛好沉淀完全時，
為 ______ 
已知
處理過的廢氣中
的含量可以通過碘量法來測定．用到的試劑有：
的碘標準溶液，淀粉溶液．當把處理后的廢氣以每分鐘
標況下
的流速通入到100mL含有淀粉的碘標準液中，tmin達到滴定終點．滴定終點的現象為 ______ 計算該處理氣中的含量 ______ 
用含a，t的式子表示
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】深井巖鹽的主要配料為：精制鹽、碘酸鉀(KIO3)、亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亞鐵氰化鉀的無水鹽在高溫下會發生分解：3K4[Fe(CN)6]
2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C。請回答下列問題：
（1）①基態Fe原子價電子排布圖（軌道表示式）為_________________________
②C、N和O三種元素的第一電離能的大小順序為_____________，原因是__________。
③IO3-的中心原子的雜化方式為______。一種與CN-互為等電子體的分子的電子式為_______。
④1molFe(CN)63中含有σ鍵的數目為____mol。
（2）配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x＝___。Fe(CO)x常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于__________(填晶體類型)。
（3）如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現其晶體結構的一個立方體，該立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的________(填空間結構)空隙。
（4）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質會產生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數比發生了變化，變為FexO（x＜1），若測得某FexO晶體密度為5.71gcm﹣3，晶胞邊長為4.28×10﹣10 m，則FexO中x=____。（用代數式表示，不要求算出具體結果）。
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