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【題目】中和滴定實驗是中學化學的重要實驗之一。下列有關說法錯誤的是滴定過程的其他操作均正確

A.滴定管洗凈后，應用待裝液潤洗次

B.用酸式滴定管量取溶液

C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁

D.滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所滴加液體體積偏小

【答案】B

【解析】

滴定管洗凈后，應用待裝液潤洗次，避免待裝液被稀釋，影響滴定結果，故A正確；

B.溶液呈堿性，應該選用酸式滴定管量取，故B錯誤；

C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁，使殘留在滴定管尖嘴處的液體進入錐形瓶中，可減小滴定誤差，故C正確；

D.滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所讀液體體積偏小，導致滴加液體體積偏小，故D正確；

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組設計了如圖所示的數字化實驗裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是（ ）

A．pH=4.0時，圖中n(HA－)約為0.0091mol

B．該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑

C．常溫下，等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

D．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用溶液，分別滴定濃度均為溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A.點和點所示溶液中：

B.醋酸的滴定終點是

C.滴定過程中不可能出現：

D.滴定HCN過程中可以用酚酞試液指示終點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2SO2 + O2 2SO3是工業生產硫酸的關鍵步驟，下列說法不正確的

A.實際生產中，此反應在接觸室進行

B.過量空氣能提高SO2的轉化率

C.使用催化劑能提高該反應的反應速率

D.2molSO2與1molO2混合一定能生成2molSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料，可用作分析試劑及鞣革的還原劑，易溶于水，受熱、遇酸易分解。Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O3·5H2O，某化學興趣小組在實驗室中用如圖所示裝置(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)模擬其生產過程并探究其化學性質。

燒瓶C中發生如下反應：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) ①

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ②

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) ③

Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O

(1)加入藥品之前須進行的操作是_________；裝置D的作用是______________；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用________(填字母)。

A.蒸餾水　　　　　　　 B.飽和Na2SO3溶液

C.飽和NaHSO3溶液 D.飽和NaHCO3溶液

(2)為保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中產生的SO2不能過量，原因是_________；所制得的粗產品可以通過________方法進一步提純得到純Na2S2O3·5H2O。

Ⅱ.測定產品純度

準確稱取w g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.10 mol·L－1I2的標準溶液滴定。反應原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

(3)滴定至終點時的現象：______________。滴定起始和終點時I2的標準溶液液面位置如圖所示，則消耗I2的標準溶液的體積為________mL。產品的純度為________(設Na2S2O3·5H2O的相對分子質量為M，列出用M、w表示的表達式)。

Ⅲ.探究Na2S2O3的部分化學性質

(4)（提出假設）　

假設一：Na2S2O3與Na2SO4的結構相似，化學性質也應該相似，因此，室溫時Na2S2O3溶液的pH=7。

假設二：從S的化合價推測Na2S2O3具有較強的還原性。

（驗證假設）　配制適量Na2S2O3溶液，進行如下實驗，請將實驗補充完整。

實驗操作

實驗結論

或現象

現象解釋(用離子

方程式表示)

假設一

________

溶液pH=8

________

假設二

向溴水中

滴入適量

Na2S2O3

溶液

溴水褪色

________

實驗結論：________________________________________。

Ⅳ.Na2S2O3的應用

(5)Na2S2O3的商品名為“海波”，俗稱“大蘇打”，化學上常用于滴定實驗。為測定某K2Cr2O7溶液的濃度，研究小組的同學準確量取10.00 mL K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，加入過量KI固體和適量稀H2SO4，滴加幾滴指示劑，用0.10 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，進行3次平行實驗后，測得平均消耗Na2S2O3溶液的體積為30.00 mL，則c(K2Cr2O7)=________mol·L－1。(已知：Cr2O72-+6I-+14H＋=2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

Ⅴ.探究與反思

(6)為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將實驗方案補充完整。

取適量產品配成稀溶液，___________________(所需試劑從BaCl2溶液、稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質的量濃度的溶液，下列說法正確的是

A.容量瓶未干燥即用來配置溶液導致配置溶液濃度偏低

B.把4.0gCuSO4溶于250mL蒸餾水中配置250mL0.1mol/LCuSO4溶液

C.轉移溶液沒有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，導致配制溶液濃度偏低

D.稱取硫酸銅晶體45g，配置90mL 2mol/L的硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰水楊酸即阿司匹林是最常用的解熱鎮痛藥，其結構如圖所示。關于它的描述中不正確的是( )

A.分子式為C9H8O4

B.其在酸性條件下水解產物遇氯化鐵溶液可以呈現紫色

C.1mol 乙酰水楊酸最多可以與3molH2 反應

D.1mol 乙酰水楊酸最多可以與2molNaOH 反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大，a和b是組成物質種類最多的元素，c是地殼中含量最多的元素，d與b同族，e2+離子的3d軌道中有9個電子�；卮鹣铝袉栴}：

(1)c、d兩種元素形成的化合物統稱硅石，可通過______________方法區分其結晶形和無定形的兩種存在形態，c的價電子排布圖為______________________________。

(2)A和B是生活中兩種常見的有機物，A能與CaCO3反應，可用于廚房除水垢；B分子中的碳原子數目與A中相同，可與鈉反應放出氣體。B中存在的化學鍵類型是______；

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.氫鍵

A分子中碳原子的軌道雜化類型是___________。

(3)用“>”或“<”填空：

第一電離能

熔點

b___d

dc2晶體___d晶體

(4)c與e兩種元素可形成一種半導體材料，化學式為e2c，在其立方晶胞內部有四個c原子，其余c原子位于面心和頂點，則該晶胞中有____個e原子。

(5)向e2+硫酸鹽的水溶液中加入過量的氨水，可得到深藍色透明溶液，寫出生成配離子的結構______________(要求畫出配位鍵)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在室溫下，下列說法正確的是

A.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的

B.同的溶液：溶液，物質的量濃度最大的是

C.有兩種酸HA和HB，已知HA的酸性比HB弱，在物質的量濃度均為的NaA和NaB混合溶液中，有

D.pH相同的溶液、溶液、溶液、NaOH溶液，其濃度大小關系為：

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