【題目】在室溫下，下列說法正確的是
A.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入
至溶液恰好無色，則此時溶液的
B.同
的溶液：
溶液，物質的量濃度最大的是
C.有兩種酸HA和HB，已知HA的酸性比HB弱，在物質的量濃度均為
的NaA和NaB混合溶液中，有
D.pH相同的
溶液、
溶液、
溶液、NaOH溶液，其濃度大小關系為：
【答案】B
【解析】
A.酚酞的變色范圍是8～10，所以在滴有酚酞溶液的氨水里，加入
至溶液恰好無色，說明此時溶液的pH<8，A錯誤；
B.
和
相互抑制水解，
促進水解，氯離子對水解無影響，一水合氨是弱堿，在溶液中存在微弱的電離平衡，
是強電解質，在水溶液中完全電離，
是弱電解質，在水溶液中部分電離，相同濃度的這幾種溶液中一水合氨中
最小，所以同的溶液：
溶液，物質的量濃度最大的是，B正確；
C.HA的酸性比HB弱，則相同濃度的HB的電離程度大于HA，酸的電離程度越大，其酸根離子的水解能力越小，所以
的水解能力大于
，c(B-)>c(A-)，c(HA)>c(HB)；OH-又因A-、B-水解產生和水電離產生，則c(OH-)>c(HA)，所以在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中微粒濃度大小順序為：c(Na+)>c(B-)>c(A-)> c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) ，C錯誤；
D.pH相同的
溶液、
溶液、
溶液、NaOH溶液中，c(OH-)：堿電離大于鹽的水解，且形成鹽的酸的酸性越弱，鹽水解程度越大，當溶液pH相等時，鹽的濃度越小。氫氧化鈉溶液為強堿，其濃度最��；酸性：CH3COOH>C6H5OH>NaHCO3，水解程度碳酸鈉最大、醋酸鈉最小，則pH相同時鹽的濃度大小為：
，所以四種物質的濃度關系為：
，D錯誤；
故合理選項是B。
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【題目】中和滴定實驗是中學化學的重要實驗之一。下列有關說法錯誤的是
滴定過程的其他操作均正確
A.滴定管洗凈后，應用待裝液潤洗
次
B.用
酸式滴定管量取
溶液
C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁
D.滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所滴加液體體積偏小
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【題目】若往
的弱酸
溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關說法正確的是______
填序號
。
該燒堿溶液的濃度為
該燒堿溶液的濃度為
的電離平衡常數：b點
點
從b點到c點，混合溶液中一直存在：
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【題目】（1）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發生如下反應：4 X(g)＋5 Y(g) 
n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·（L·min）－1，計算：前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率________化學反應方程式中n的值是______________________，2 min末時Y的濃度_____________________。
（2）已知有機物 HT 能將 Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+ (水層)+ 6HT（有機層） 2CeT3 (有機層）+ 6H+(水層) 從平衡角度解釋：向 CeT3 (有機層）加入 H2SO4 獲得較純的含 Ce3+的水溶液的原因是__________________________________。
（3）硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是______________________________________________。
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【題目】下圖是工業制純堿的部分物質轉化示意圖，下列說法錯誤的是
A. X是NH3，Y是CO2
B. M可在轉化流程中循環利用
C. 若是聯合制堿法，則L的主要成分是NH4Cl
D. 若是氨堿法，溶液c可在轉化流程中循環利用
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【題目】深井巖鹽的主要配料為：精制鹽、碘酸鉀(KIO3)、亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亞鐵氰化鉀的無水鹽在高溫下會發生分解：3K4[Fe(CN)6]
2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C。請回答下列問題：
（1）①基態Fe原子價電子排布圖（軌道表示式）為_________________________
②C、N和O三種元素的第一電離能的大小順序為_____________，原因是__________。
③IO3-的中心原子的雜化方式為______。一種與CN-互為等電子體的分子的電子式為_______。
④1molFe(CN)63中含有σ鍵的數目為____mol。
（2）配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x＝___。Fe(CO)x常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于__________(填晶體類型)。
（3）如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現其晶體結構的一個立方體，該立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的________(填空間結構)空隙。
（4）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質會產生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數比發生了變化，變為FexO（x＜1），若測得某FexO晶體密度為5.71gcm﹣3，晶胞邊長為4.28×10﹣10 m，則FexO中x=____。（用代數式表示，不要求算出具體結果）。
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【題目】三氯氧磷（POCl3）是重要的基礎化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3，實驗裝置設計如下：
有關物質的部分性質如下表：
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是_____________。裝置A中發生反應的化學方程式為_______。
（2）裝置C中制備POCl3的化學方程式為________________________________。
（3）C裝置控制反應在60～65℃進行，其主要目的是_______________________。
（4）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：
I.取xg產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應后加稀硝酸至溶液顯酸性；
II.向錐形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀；
III.向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；
IV.加入指示劑，用c mol·L－1 NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積為VmL。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12
①滴定選用的指示劑是（填序號）________，滴定終點的現象為_____________。
a.酚酞 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙
②Cl元素的質量分數為（列出算式）________________。
③若取消步驟III，會使步驟IV中增加一個化學反應，該反應的離子方程式為________；該反應使測定結果________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
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【題目】常溫下，向濃度均為 0.1mol·L1、體積均為100mL的兩種一元酸HA、HB的溶液中，分別加入固體NaOH，溶液中的lg
隨加入 NaOH 的物質的量的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.由水電離出的 c(H+)的順序為：c﹥a﹥b
B.b 點時酸堿恰好完全中和
C.c 點溶液中：c(B)﹥c(HB)
D.常溫下電離常數：HA﹤HB
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A-、B-的 物質的量濃度的負對數與溶液的pH的變化悄況如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關系
B. 
C. 溶液中水的電離程度：M>N
D. N點對應的溶液中c（Na+）＞Q點對應的溶液中c（Na+）
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