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（1）向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成
 
色，pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，觀察到的現象是
 
，溶液的pH
 
（填“增大”或“減小”）．
（2）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用
 
的方法．
分析：（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，滴加酚酞溶液變紅，與鹽酸發生中和反應而導致溶液OH-離子濃度減小，以此分析；
（2）顯酸性的溶液加水稀釋時溶液的pH升高，加入顯堿性的物質時溶液的pH也升高．
解答：解：（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，pH＞7，滴加酚酞溶液變紅，氫氧化鈉與鹽酸發生中和反應而導致溶液OH-離子濃度減小，溶液的pH減小，可觀察到溶液顏色逐漸變淺直至變為無色，
故答案為：紅；＞；溶液顏色逐漸變淺直至變為無色；減�。�
（2）向顯酸性的溶液中加水或加入顯堿性的物質時，溶液的PH升高，故答案為：向溶液中加水或加入顯堿性的物質．
點評：本題考查酸堿混合的判斷，題目難度不大，溶液酸堿性以及pH的大小取決于溶液中H+與OH-離子的濃度大小關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網向盛有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中通入標準狀況下448mL氮氣和二氧化碳的混合氣體后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的二氧化碳氣體的物質的量與加入稀鹽酸的體積的關系如圖所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氫的揮發）．下列說法正確的是（　�。�
A、原混合氣體中氮氣與二氧化碳體積之比為1：4B、在逐滴加入稀鹽酸產生二氧化碳之前，發生的離子反應為CO32-+H+═HCO3-C、溶液A中含有0.01mol NaOH和0.01mol Na2CO3D、當加入0.1L稀鹽酸時，此時溶液中離子濃度大小關系為c（Na+）＞c（Cl-）=c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源：志鴻系列訓練必修一化學魯科版 題型：022

用已稱取的4.0 g氫氧化鈉配制1 000 mL標準溶液的正確順序是________．

A．用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2次，洗滌液轉移到容量瓶中

B．向盛有氫氧化鈉的燒杯中加入適量蒸餾水，并用玻璃棒不斷攪拌，使之溶解并冷卻到室溫，轉移到容量瓶中

C．選擇1 000 mL容量瓶，并檢驗是否漏水

D．用膠頭滴管向容量瓶中加水到刻度線

E．振蕩容量瓶中溶液，使之混合均勻

F．向容量瓶中加水至刻度線1－2 cm處

G．把容量瓶塞好，反復搖勻

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科目：高中化學 來源：志鴻系列訓練必修一化學魯科版 題型：022

指出下列反應的主要現象，并寫出有關反應的離子方程式．

(1)向盛有硝酸銀溶液的試管中滴加稀鹽酸．

現象：_____________________________________；

離子方程式：_______________________________．

(2)向盛有硫酸銅溶液的試管中注入氫氧化鈉溶液．

現象：_____________________________________；

離子方程式：_______________________________．

(3)向盛有氫氧化鈉溶液和少許酚酞試液的試管中滴加稀硫酸．

現象：_____________________________________；

離子方程式：_______________________________．

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科目：高中化學 來源：0101 期中題 題型：填空題

（1）制備氫氧化鐵膠體的方法是：往燒杯中沸騰的蒸餾水內逐滴滴入飽和的FeCl3溶液，當燒杯中液體成為紅棕色時停止加熱，這個變化可以用化學方程式表示為：FeCl3+3H2O(沸水)==Fe(OH)3(膠體)+3HCl。證明得到的液體是氫氧化鐵膠體的方法是______________。過濾所得到的氫氧化鐵膠體，并用一束強光照射所得濾液，從垂直于光線的傳播方向觀察。該實驗的目的是_______________。
（2）向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入飽和的FeCl3溶液，觀察到有大量棕褐色的沉淀生成，得到的分散系屬于__________（“溶液”、“濁液”、“膠體”）。這個變化可以用化學方程式表示為：___________。將得到的分散系過濾，濾紙上有大量的固體物質，濾液呈淺黃棕色，用一束強光照射，能觀察到明顯的丁達爾現象。通過這個實驗你能得出的結論是：______________。
（3）氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵懸濁液最本質的區別是：____________。

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