Question

【題目】I．某學習小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。

（1）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻。檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：

①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；③檢查氣密性；④由A向B中滴加足量試劑；⑤將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重，上述操作的順序是_______，(填序號)②中記錄C的液面位置前，還應______。

（2）A中裝的試劑為________。

（3）若實驗用鋁鎂合金的質量為m1g，測得氫氣體積為amL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為m2g，則鋁的相對原子質量為_______。

II．某化學研究小組的同學，為了探究催化劑對化學反應速率的影響，做了以下實驗：將0.20mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示

（4）A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_______。

（5）計算H2O2的初始物質的量濃度_____ (請保留兩位有效數字) 。

Answer 1

【答案】③①④②⑤ 使D和C的液面相平 NaOH溶液 33600(m1 -m2)/a D>C>B>A 0.11mol·L-1

【解析】

（1）整個操作過程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應；不產生氣體后，記錄未讀數，兩將相減即為產生H2的量；最后稱得的固體即為Mg的質量，則操作的順序為：③①④②⑤，在讀數時要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，超成讀數不準。

（2）Mg、Al均可以和酸反應，因此不可以用酸來實驗，由于Al可以和堿反應而不和Mg反應，則可以用NaOH與Al反應制得H2，然后用排水法收集H2，以計算Al的量，所以A試劑為NaOH；

（3）實驗反應了金屬Al(m1-m2)g，生成n(H2)= ，則n(Al)= ×=mol，M(Al)= ==；

（4）由圖像可知，相同時間內，生成O2的體積變化可知，D點產出O2最多，反應速率最快，其次是C點，B點，A點產生氧氣最少，反應速率最慢，則A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為D>C>B>A；

（5）從圖像可知，反應結束生成標況下氧氣60mL，則n(O2)= =0.0027mol，n(H2O2)=2 n(O2)=2×=0.0053mol，c(H2O2)= =0.11mol/L；