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【題目】下列各項所述的數字是6的是（ ）

A. 在NaCl晶體中，與一個Na＋最近的且距離相等的Na＋ 的個數

B. 在晶體硅中，圍成最小環的原子數

C. 在二氧化硅晶體中，圍成最小環的原子數

D. 在CsCl晶體中，與一個Cs＋最近的且距離相等的Cl-的個數

【答案】B

【解析】本題考查的是晶體的結構分析，重點是對結構圖像的觀察與理解，掌握常見晶胞的結構是解題的關鍵。

A.氯化鈉晶體屬于面心立方結構，晶胞如圖，由結構可知，氯化鈉晶體中氯離子位于頂點和面心，鈉離子位于體心和棱心，所以觀察體心的鈉離子，與其距離最近的鈉離子在12個棱的棱心，故在氯化鈉晶體中每個鈉離子周圍緊鄰12個鈉離子，故錯誤；B.晶體硅中，由共價鍵形成的最小環上有6個硅原子，每個硅原子形成四個共價鍵，從而形成空間網狀結構，故正確；C.由二氧化硅晶體結構 分析，晶體中最小環上含有6個硅原子和6個氧原子，共12個原子，故錯誤；D. 在CsCl晶體中，與一個Cs＋最近的且距離相等的Cl-的個數是8，故錯誤，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．某學習小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。

（1）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻。檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：

①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；③檢查氣密性；④由A向B中滴加足量試劑；⑤將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重，上述操作的順序是_______，(填序號)②中記錄C的液面位置前，還應______。

（2）A中裝的試劑為________。

（3）若實驗用鋁鎂合金的質量為m1g，測得氫氣體積為amL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為m2g，則鋁的相對原子質量為_______。

II．某化學研究小組的同學，為了探究催化劑對化學反應速率的影響，做了以下實驗：將0.20mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示

（4）A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_______。

（5）計算H2O2的初始物質的量濃度_____ (請保留兩位有效數字) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某金屬能和鹽酸反應生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，則該金屬可能為（ ）

A.鋁B.銅C.錫D.硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Science雜志在2017 年報道了世界上首個成功合成的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（白色固體），這是全氮含能材料里程碑式的突破。該鹽結構如圖，下列分析不合理的是

A. 五氮陰離子的化學式為N5—

B. 該鹽中陰陽離子數目之比為

C. 該鹽在堿中比在酸中穩定

D. 該鹽存在離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質溶液。下列說法不正確的是

A. Zn為電池的負極

B. 正極反應式為＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O

C. 該電池放電過程中電解質溶液堿性增大

D. 電池工作時OH－向負極遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有①Na2S、②金剛石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質，按下列要求回答：

(1)熔化時不需要破壞化學鍵的是____________，熔化時需要破壞共價鍵的是____________，熔點最高的是____________，熔點最低的是_____________(填序號)。

(2)屬于離子化合物的是_______________________，只有離子鍵的物質是____________，以分子間作用力結合的物質是____________________(均填序號)，③的電子式____________________。

(3)用電子式表示①的形成過程是______________________，用電子式表示⑥的形成過程是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據已學知識，請回答下列問題：

（1）前四周期元素中，基態原子中未成對電子數與其所在周期數相同的元素有______種。

（2）畫出第四周期的第ⅠB族元素基態原子電子排布式：____________________。

（3）某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是_________。

（4）在極性分子NCl3中，N原子的化合物為―3，Cl原子的化合價為＋1，請推測NCl3水解的主要產物是_______________(填化學式)。

（5）第ⅢA族的元素由于最外能層的p能級中有空軌道，故稱為缺電子元素。硼酸的結構式可表示為，但硼酸溶于水后，1個硼酸分子與水作用，只能產生1個H+，請寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式：_______________________________。

（6）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學式：（各寫一種）正四面體分子_________，三角錐形分子 _________ 。

（7）鈦被稱為未來金屬，已知某鈦的化合物TiCl3·6H2O（相對分子質量為262.5）配位數為6，取該晶體26.25克配成溶液，加入足量硝酸銀溶液，過濾，洗滌，烘干，稱重，沉淀為28.70克，則該晶體的化學式可表示為______________________________。

（8）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為_____________；若兩種 晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是

A. 曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B. A、C兩點對應溶液均呈中性

C. B點溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(CH3COO－)

D. A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+)＝0.050mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示。下列結論不正確的是

A. 反應在2～4 min內平均反應速率最大

B. 反應開始4 min內溫度比濃度對反應速率的影響大

C. 4 min后，反應速率減小的主要原因是c(H＋)減小

D. 反應在2～4 min內生成CO2的平均反應速率為v(CO2)＝0.1 mol·L－1·min－1

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