【題目】某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。
（1）已知KBrO3在反應中得到電子，發生_____（填“氧化”或“還原”）反應，則該反應的還原劑是________。
（2）已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為____。
（3）根據上述反應可推知________(填序號)。
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4>HBrO3
c．還原性：AsH3>X
d．還原性：X>AsH3
（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目。_____________
＋
【答案】還原 AsH3 Br2 ac 
【解析】
本題考察了氧化還原反應的基本概念以及基本規律。通過得失電子守恒，即可判斷氧化劑，還原劑，氧化產物和還原產物；進一步結合其他守恒關系，就可以判斷物質X的組成；利用氧化還原反應的強弱規律即可對物質的氧化性和還原性進行判斷。
(1)氧化還原反應中，得電子的物質是氧化劑，發生的是還原反應；分析題干中給出的物質，鎖定變價元素一個是Br，另一個是As；由于Br發生還原反應，所以As應該發生氧化反應，那么還原劑即為AsH3；
(2)由題可知，X是KBrO3的還原產物；又因為0.2molKBrO3能得1mol電子生成X，所以X中Br的價態為0價，所以X只能為Br2；
(3)綜合分析(1)和(2)，可知，該反應的氧化劑為KBrO3，氧化產物為H3AsO4；還原劑為AsH3，還原產物為Br2，所以根據氧化還原反應的強弱規律可知，氧化性：KBrO3＞H3AsO4，還原性：AsH3＞Br2；
(4)綜上所述，KBrO3和AsH3的化學計量系數比為8:5，所以答案為：
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綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.某無色澄清透明溶液中：K＋ H＋ Fe2＋ Cl－
B.含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Na＋ K＋ 
ClO－
C.含0.1 mol·L－1
的溶液中：K＋ Ca2＋ 
D.含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Fe3＋ 
Cu2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通入Cl2過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是
A. x≤a，2I+Cl2＝I2+2Cl
B. x=1.2a，10Fe2++14I+12Cl2＝10Fe3++7I2+24Cl
C. x=1.4a，4Fe2++10I+7Cl2＝4Fe3++5I2+14Cl
D. x≥1.5a，2Fe2++4I+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組以鋁土礦(含 Al2O3、Fe2O3和 SiO2)為原料進行煉鋁探究(流程如下)，敘述錯誤的是
A. 步驟①②過程中均需過濾操作
B. a、b中鋁元素的化合價相同
C. 反應③的化學方程式為：2 NaAlO2＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋Na2CO3
D. d只能是氧化鋁
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）我國是激光技術先進的國家，紅寶石（Al2O3）是最早用于產生激光的材料。請用離子方程式來證明它是一種兩性氧化物：____________、___________．
（2）取等質量的兩份某鎂鋁合金分別加入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產生的標準狀況下H2體積分別為33.6L、22.4L則該合金中鎂、鋁的物質的量之比為___________。
（3）將一定質量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，向反應后的溶液中逐滴加入2mol/LNaOH溶液，產生沉淀質量與堿溶液體積的關系如圖所示．則鹽酸的物質的量濃度（假設反應前后溶液體積的變化忽略不計）_______________．產生沉淀質量的最大值_____________g．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸錳是制造電信器材軟磁鐵氧體、合成二氧化錳和制造其它錳鹽的原料，用于醫藥、電焊條輔助原料等。工業上用氯化銨焙燒菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：
已知：①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相關金屬Mn+離子濃度c(Mn+)=0.1 mol L -1，形成M(OH)n沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 6.3 | 1.5 | 3.8 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 8.3 | 2.8 | 5.2 | 10.8 | 11.6 |
③常溫下，Ksp(CaF2) =1.46×10-10，Ksp(MgF2) = 7.30×10-11
回答下列問題：
(1)混合研磨成細粉的目的是_________________。
(2)“焙燒”時發生的主要反應的化學方程式為_____________。
(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為________；再調節溶液pH范圍為________將Al3+、Fe3+變為沉淀除去；再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，當c(Ca2+)=1.0×10-5molL-1時，c(Mg2+)=______molL-1。
(4)碳化結晶過程中不能用(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液可能的原因是_________。
(5)在操作流程中可以循環利用的物質是__________。
(6)測定碳酸錳產品的純度。
稱取0.2500g碳酸錳產品于錐形瓶中，加25.00 mL磷酸，加熱，碳酸錳全部轉化為[Mn(PO4)2]3-，冷卻至室溫。加水稀釋至50 mL，滴加2～3滴指示劑，然后用濃度為0.2000 mol·L-1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標準溶液滴定(反應為：[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2
)。重復操作3次，記錄數據如下表：
滴定 次數 | 0.2000mol·L-1的硫酸亞鐵銨標準溶液讀數(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | |
1 | 0.10 | 10.20 |
2 | 0.22 | 11.32 |
3 | 1.05 | 10.95 |
則產品的純度=____________，若滴定終點時俯視讀數，則測得的碳酸錳粗產品的純度__________。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗的現象和結論都正確的是
實驗 | 現象 | 結論 |
A．充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱 | 小木條不能燃燒 | Na2SiO3可做防火劑 |
B．測定濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COONa與HCOONa溶液的pH | CH3COONa溶液的pH較大 | 結合H＋的能力： HCOO-＞CH3COO- |
C．某溶液中加濃NaOH溶液加熱 | 產生能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅色的氣體 | 原溶液中有 |
D．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米微晶
(堿式碳酸鋅)屬于高端精細化工產品,晶粒粒度在
,不溶于水和醇。某高校實驗室用工業級硫酸鋅(主要成分為
,含少量
)制備納米微晶堿式碳酸鋅樣品的流程如圖所示:
已知:a.
的
分別是37.4、15.4、16.2。
b.殘留在溶液中的離子濃度小于
時可認為沉淀完全。
c.濾渣Ⅲ所含主要金屬元素是
。
(1)“除雜Ⅰ”的目的是除去溶液中的鐵元素,則
的作用是________________;若溶液中
,此過程中還應調節溶液的
在____范圍(不考慮離子間的相互影響)。
(2)“除雜Ⅱ”與“除雜Ⅲ”均為還原除雜。
①濾渣Ⅱ的主要金屬元素是_________________________
②“除雜Ⅲ”中加入的
在溶液中主要以
形式存在。請寫出鋅與
反應生成“金屬間化合物”
(中各元素化合價視為0價)的離子方程式:___________________________
(3)“沉鋅”后得到的固體先用去離子水洗滌,再用乙醇洗滌。用乙醇洗滌的目的是_______________________
(4)加入
的主要目的是降低樣品晶粒粒度,但主元素
的質量分數必須在56%以上。若鎂、鋅的質量比值過高,
還可能會生成_________(填化學式),從而對樣品造成影響。
(5)樣品中鋅的含量可用
(可表示為
)滴定測定,反應的離子方程式為
。取
納米微晶堿式碳酸鋅樣品,酸溶后得到pH為5~6的溶液,以二甲酚橙作指示劑,用
標準溶液滴定,消耗溶液
,則樣品中鋅的質量分數是_______(用代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。工業上可利用CO或CO2與H2反應來制備甲醇。
反應①：2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)△H＝－90.8kJ·mol-1
反應②：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H＝+41.2kJ·mol-1
（1）寫出用CO2與H2反應制備甲醇的熱化學方程式______________。
（2）已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發生如下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如表所示：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
升高溫度，該平衡的移動方向是______________（填“正向”或“逆向”）。500℃時，CO和H2O的起始濃度均為0.020mol·L-1，該條件下CO的平衡濃度為：______________mol·L-1。
（3）一定條件下，可以由CO2(g)和H2(g)合成CH4(g)，同時還生成H2O(g)。向恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發生上述反應，10min達到平衡時部分物質的量濃度如圖所示,該溫度下的的平衡常數等于_______________。
（4）若在20min時減小壓強，并在30min時達到平衡狀態，請在圖2中畫出H2的物質的量濃度隨時間變化的圖像__________________。
（5）工業上電解Na2CO3溶液可以生成NaHCO3和NaOH兩種工業重要原料，裝置如圖所示。請寫出陽極的電極反應式______________________。
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