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【題目】“可燃冰”的主要成分是甲烷與水分子的結晶水合物（CH4·nH2O）。其晶體類型是（ ）

A.離子晶體

B.分子晶體

C.原子晶體

D.金屬晶體

【答案】B

【解析】

甲烷屬于氣態氫化物，其分子之間依靠分子間作用力結合形成分子晶體，B正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質相互反應時，改變反應的條件或者反應物的物質的量之比，生成的產物不變的是( )

A．Na與氧氣 B．澄清的石灰水與二氧化碳

C．碳與氧氣 D．過氧化鈉和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是植物生長的必需元素。有關說法中錯誤的是

A. 氮氣分子很穩定B. 氨氣易液化

C. 尿素屬于銨態氮肥D. 閃電實現了大氣固氮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬[KAl（SO4）2]是一復鹽，在造紙等方面應用廣泛．某興趣小組采用10.0g廢易拉罐（含90%的Al，還含有少量的Fe、Mg等雜志）制備明礬的實驗方案如圖1：
（1）試劑①應選用（填代號）． a．鹽酸b．H2SO4溶液c．氧水d．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為 ．
（3）溶液B中溶質的主要成分為（填化學式）．
（4）從溶液C中得到明礬的實驗操作步驟為蒸發濃縮、（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥．如圖2所示，蒸發操作中的一處錯誤是 ．
（5）該小組在實驗完成之后，得到118.5g明礬，則明礬的回收率為 ． （已知：明礬的摩爾質量為474gmol﹣1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域．在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　�。�
A.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B.上述反應中，每生成2 mol AlN需轉移6 mol電子
C.AlN中氮元素的化合價為+3
D.AlN的摩爾質量為41 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列題目
（1）現有以下物質 ①酒精 ②鹽酸 ③熔融KCl ④KOH固體
⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦稀H2SO4溶液
以上物質中屬于電解質的是（填序號）
（2）同溫同壓下，同體積的CO2和CO，它們的分子數之比為 ， 密度之比為 ．
（3）向沸水中逐滴滴加1molL﹣1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是 ．
（4）下列物質：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K﹣Na合金；⑤Na．
廣泛用于玻璃、造紙的是（填編號，下同）可用作原子反應堆的導熱劑的是 ．
（5）氯水具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖五種物質發生的反應填空（氯水足量）：上述反應中發生了氧化還原反應的是：（填“a”、“b”、“c”或“e”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一真空容器中，充入10mol N2 ， 30mol H2 ， 發生反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在一定條件下達到平衡時，N2的轉化率為25%．若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3 ， 欲使達到平衡時各成分的質量分數與上述平衡相同，則起始時NH3的量和達到平衡時NH3的轉化率為（ ）
A.20 mol、25%
B.20 mol、75%
C.40 mol、30%
D.10mol、50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A.標準狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數為NA
B.常溫常壓下，16gCH4所含中子數目為8NA
C.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2 ， 轉移電子的數目為0.4NA
D.標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．下列敘述正確的是（ ）

A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C.負極反應為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 負極區溶液pH降低
D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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