Question

【題目】完成下列題目
（1）現有以下物質 ①酒精 ②鹽酸 ③熔融KCl ④KOH固體
⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦稀H2SO4溶液
以上物質中屬于電解質的是（填序號）
（2）同溫同壓下，同體積的CO2和CO，它們的分子數之比為 ， 密度之比為 ．
（3）向沸水中逐滴滴加1molL﹣1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是 ．
（4）下列物質：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K﹣Na合金；⑤Na．
廣泛用于玻璃、造紙的是（填編號，下同）可用作原子反應堆的導熱劑的是 ．
（5）氯水具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖五種物質發生的反應填空（氯水足量）：上述反應中發生了氧化還原反應的是：（填“a”、“b”、“c”或“e”）．

Answer 1

【答案】
（1）③④
（2）1：1,11：7
（3）1～100nm
（4）②,④
（5）ae
【解析】解：（1）①酒精屬于非電解質，

②鹽酸是氯化氫的水溶液為混合物，為電解質溶液，

③熔融KCl 導電屬于電解質，

④KOH固體水溶液中導電屬于電解質，

⑤蔗糖 屬于非電解質，

⑥銅為金屬單質既不是電解質也不是非電解質，

⑦稀H2SO4溶液是混合物為電解質溶液，

屬于電解質的為③④，

所以答案是：③④；（2）根據阿伏伽德羅定律可知，同溫同壓下同體積的CO2和CO的物質的量相同，物質的量之比為1：1，

設CO2和CO的物質的量都為1mol，

則根據N=nNA可知：氣體的分子數之比等于物質的量之比，為1：1；

因CO2和CO的體積相同，則密度之比等于質量之比，為11：7，

所以答案是：1：1； 11：7；（3）分散系中分散質粒子的直徑在1～100nm，為膠體，所以答案是：1～100nm；（4）高溫下，碳酸鈉和二氧化硅反應生成硅酸鈉，碳酸鈉呈堿性，還可以用于制造肥皂、造紙、紡織工業，

K﹣Na合金具有良好的導熱性，用作原子反應堆的導熱劑，所以答案是：②；④；（5）氯氣具有氧化性，可與氯化亞鐵發生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，因溶液呈酸性，可與碳酸鈉發生2H++CO32﹣═H2O+CO2↑，溶液中含有氯離子，加入硝酸銀可生成沉淀，反應的離子方程式為Ag++Cl﹣═AgCl↓，氯氣和與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，為制備漂白粉的主要反應，方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，涉及氧化還原反應的為ae，所以答案是：ae；

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解膠體的重要性質的相關知識，掌握膠體的性質：①丁達爾現象（可用來鑒別膠體和溶液） ②布朗運動 ③電泳現象 ④膠體聚沉（加入電解質、加入帶異種電荷的膠體、加熱，均可使膠體聚沉）．