Question

【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的不利影響。

尿素是一種非常重要的高效氮肥，工業上以、為原料生產尿素，該反應實際為兩步反應：

第一步：

第二步：

寫出工業上以、為原料合成尿素和的熱化學方程式：_________。

一定溫度下，向恒容密閉容器中通入和，發生反應。若反應進行到時達到平衡，測得的體積分數為，則前內平均反應速率________，該溫度下反應的化學平衡常數________。

工業上可用NaClO堿性溶液或“亞硫酸鹽法”吸收。

為了提高吸收效率，常用作為催化劑。催化過程如圖1所示。

過程2的反應式為____________。

也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是_________。

室溫下，溶液中含硫組分物質的量分數隨溶液pH的變化關系如圖2所示，b點時溶液，則________。

用食鹽水作電解液電解煙氣脫氮的原理如圖3所示，堿性條件下NO被陽極產生的氧化為，尾氣經氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。堿性條件下NO被陽極產生的氧化性物質氧化為的離子方程式為________。

Answer 1

【答案】 和結合生成微溶的有利于反應的進行 ：1

【解析】

（1）已知：①2NH3（g）+CO2（g）=H2NCOONH4（s）△H=-272kJmol-1

②H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJmol-1，

根據蓋斯定律，①+②可得2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g），據此計算△H；

（2）利用三段式法分別找出起始、反應、平衡的量，利用速率公式計算速率。平衡常數代入的是濃度且S（l）不寫入平衡常數表達式中；

（3）①a．根據圖示可知，轉化關系中的過程1是Ni2O3和ClO-發生反應生成NiO2和Cl-，過程2為ClO-與NiO2反應生成Ni2O3、Cl-和O；

b．結合Ca2+與SO42-結合生成微溶的CaSO4分析；

②先判斷溶質，寫出電荷守恒式，在利用pH=7時，c（H+）=c（OH-）找出其他離子的等量關系，結合圖示進行等量刪減或替換，最后得出結果；

（4）食鹽水做電解液電解煙氣（Cl2）脫氮，根據氧化還原反應的規律可得反應；

已知：第一步： ；

第二步： ；

根據蓋斯定律，由第一步第二步可得： ；

故答案為： ；

由題知：設轉化的為xmol，則有：

起始 2 1 0

轉化 2x x 2x

平衡 2x

由的體積分數為有：，解之得：，故；；

故答案為：；；

由圖知，過程2的離子反應方程式為；

故答案為：；

也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是和結合生成微溶的有利于反應的進行；

故答案為：和結合生成微溶的有利于反應的進行；

點時溶液的，根據電荷守恒可知，又根據圖象曲線可知：，：：：1；

故答案為：3：1；

由圖知：陽極產生的氣體為，NO被氧化為反應的離子方程式；

故答案為：。