精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列微粒中中心原子的雜化方式和微粒的立體構型均正確的是（ ）

A.C2H4：sp、平面形

B.SO：sp3、三角錐形

C.ClO：sp3、V形

D.NO：sp3、正四面體

【答案】C

【解析】

判斷雜化軌道類型主要看中心原子周圍的σ鍵數目和孤對電子數目之和，為4是sp3，為3是sp2，為2是sp，而判斷空間構型則根據價層電子對互斥理論進行。

A. C2H4中每個C原子周圍有3個σ鍵，無孤對電子，故雜化類型是sp2、空間構型為平面形，故A錯誤；

B. SO中每個S原子周圍有4個σ鍵，無孤對電子，故雜化類型是sp3、空間構型為正四面體型，故B錯誤；

C. ClO中每個Cl原子周圍有2個σ鍵，有2對孤對電子，故雜化類型是sp3、空間構型為V型，故C正確；

D. NO中每個N原子周圍有3個σ鍵，無孤對電子，故雜化類型是sp2、空間構型為平面形，故D錯誤；

本題答案為：C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過渡態理論認為：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態．如圖I是1molNO2與1molCO恰好反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。

（1）試寫出NO2 和CO反應的熱化學方程式：____．該反應的活化能是___kJ·mol-1

（2） 圖2 是某學生模仿圖l畫出的NO(g)+CO2(g)= NO2(g)十CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3=＿kJ·mol-1，E4=____ kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了實現“將全球溫度上升幅度控制在以內”的目標，科學家正在研究溫室氣體的轉化和利用。

海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。在海洋中，可通過如圖所示的途徑來固碳。發生光合作用時，與反應生成和的化學方程式為________。

在一定溫度和催化劑作用下，與可直接轉化成乙酸，這是實現“減排”的一種研究方向。

在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示，則該反應的最佳溫度應控制在________左右。

該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅，難溶物。將溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為________。

有科學家提出可利用來吸收，已知：

則________。

往2L恒容密閉容器中充入和，一定條件下發生反應：。在不同催化劑作用下，相同時間內的轉化率隨溫度變化如下圖所示圖中c點的轉化率為，即轉化了。

催化劑效果最佳的是________填“催化劑Ⅰ”“催化劑Ⅱ”或“催化劑Ⅲ”。

點正________填“”“”或“”逆。

若此反應在a點時已達到平衡狀態，a點的轉化率比c點高的原因是________。

點時該反應的平衡常數________。

直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題，將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。下圖是通過人工光合作用，以和為原料制備HCOOH和的原理示意圖。電極b表面的電極反應式為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是 ( )

A.當lg= 2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

B.MOH的堿性強于ROH的堿性

C.ROH的電離程度：b點大于a點

D.兩溶液分別與鹽酸反應完全，則消耗HCl的物質的量相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的不利影響。

尿素是一種非常重要的高效氮肥，工業上以、為原料生產尿素，該反應實際為兩步反應：

第一步：

第二步：

寫出工業上以、為原料合成尿素和的熱化學方程式：_________。

一定溫度下，向恒容密閉容器中通入和，發生反應。若反應進行到時達到平衡，測得的體積分數為，則前內平均反應速率________，該溫度下反應的化學平衡常數________。

工業上可用NaClO堿性溶液或“亞硫酸鹽法”吸收。

為了提高吸收效率，常用作為催化劑。催化過程如圖1所示。

過程2的反應式為____________。

也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是_________。

室溫下，溶液中含硫組分物質的量分數隨溶液pH的變化關系如圖2所示，b點時溶液，則________。

用食鹽水作電解液電解煙氣脫氮的原理如圖3所示，堿性條件下NO被陽極產生的氧化為，尾氣經氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。堿性條件下NO被陽極產生的氧化性物質氧化為的離子方程式為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2氣體和液體H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是( )

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 △H=-890kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 　△H=+890kJ·mol-1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 　△H=-890kJ·mol-1

D.CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) △H=-890kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式見如圖，取足量的Na、NaOH(aq)和NaHCO3(aq)分別和等物質的量的該物質在一定條件下反應(必要時可以加熱)，完全反應后消耗的Na、NaOH和NaHCO3三種物質的物質的量之比是

A.3∶4∶2B.3∶5∶1C.3∶5∶2D.3∶4∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：常溫下，pKa(HNO2)=-lgKa(HNO2)=3.37。在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HNO3溶液、HNO2溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液的導電離與NaOH溶液體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.曲線1代表HNO2溶液

B.常溫下，c、d點溶液的pH都為7

C.加水稀釋b點溶液，水的電離程度增大

D.常溫下，a、e點溶液中Kw相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請寫出一種海水淡化的方法：__。

（2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的。其反應的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應中，氧化劑是__(填化學式)。若反應中生成2molHBr，則消耗___molSO2。

（4）根據上述反應判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是__。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视