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1961年,本生和基爾霍夫發現了一種新的堿金屬元素,根據已學知道解答下列問題,幫助這兩位科學家研究該元素。

1)該元素單質的密度比水的密度大,則該元素可能是_______________________________。

2)該元素的單質與水反應比鉀與水反應劇烈,但沒有銫與水反應劇烈,由此可確定該元素是________。其確定依據是_____________________________________________________

3)人類制備出該元素的單質比鈉單質要晚得多,分析其中的原因:__________________。

 

1RbCs、Fr

2Rb 堿金屬元素的單質按LiNa、KRb、Cs的順序活潑性逐漸增強

3Rb的氧化性比Na的小,不易被還原

【解析】1)在堿金屬元素形成的單質中,LiNa、K的密度都小于1,RbCs、Fr的密度都大于1,故該元素可能是Rb、CsFr。

2)堿金屬元素的單質按Li、NaK、RbCs的順序活潑性逐漸增強,因此可以根據單質與水反應的劇烈程度,得出該元素為Rb。

3RbNa在自然界中全部以化合態存在,因此要制備它們的單質,需要把RbNa從其化合物中還原。由于金屬單質還原性越強,其陽離子氧化性就越弱,越不易被還原,因此單質Rb比單質Na制備得晚。

 

練習冊系列答案
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2011315日~18日,中國各地爆發市民搶購食鹽盛況,謠傳吃碘鹽防輻射,日本大地震核泄漏污染海鹽。下列關于NaCl的說法中錯誤的是( )

ANaCl的電子式是

B.加碘食鹽中加的是KIO3

C.炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學鍵

DNaCl溶于水發生電離:NaCl=NaCl

 

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下列微粒半徑大小比較正確的是( )

ANa<Mg2<Al3<O2

BS2>Cl>Na>Al3

CNa<Mg<Al<S

DCs<Rb<K<Na

 

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A.三種物質質子數之比為123

B.三種物質中子數之比為111

C.三種物質的摩爾質量之比為8910

D.三種物質的化學性質不同

 

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ACl2 BBr2 CHCl DCO2

 

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下列關于堿金屬的原子結構和性質的敘述中不正確的是( )

A.堿金屬原子最外層都只有1個電子,在化學反應中容易失去最外層這個電子

B.都是強還原劑

C.都能在O2中燃燒生成過氧化物

D.都能與水反應生成強堿

 

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下列關于元素周期表的說法中,錯誤的是( )

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B.元素原子的電子層數等于其所在周期的周期序數

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D.元素周期表中有18列、16個族

 

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科目:高中化學 來源:2014年高一化學人教版必修2 期中測試練習卷(解析版) 題型:填空題

1)寫出表示含有8個質子,10個中子的原子的化學符號________;

2)已知陰離子aX2和陽離子bYn具有相同的核外電子排布,則a、bn之間的關系為a________;

3)比較下列大。ㄌ

A原子半徑:Cl______Na

B酸性:H2CO3______H2SiO3

4)某元素R氣態氫化物的化學式為RH3,其最高價氧化物中含氧量為,已知該元素的原子核中中子數和質子數相等,則該元素的名稱是________

 

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