Question

（1）寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號________；

（2）已知陰離子aX2－和陽離子bYn＋具有相同的核外電子排布，則a、b、n之間的關系為a＝________；

（3）比較下列大小（填“＞”或“＜”）

A．原子半徑：Cl______Na

B．酸性：H2CO3______H2SiO3

（4）某元素R氣態氫化物的化學式為RH3，其最高價氧化物中含氧量為，已知該元素的原子核中中子數和質子數相等，則該元素的名稱是________。

 

Answer 1

（1）�。�2）b－n－2　（3）A.＜　B．＞�。�4）氮

【解析】（2）中，兩種離子aX2－和bYn＋具有相同的核外電子排布，說明有下式成立：a＋2＝b－n，a＝b－n－2。

（4）中，由氣態氫化物的化學式RH3，可知其最高價氧化物化學式為R2O5。在氧化物中含氧量為，可求出元素R的相對原子質量為14，進而確定該元素為氮。