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【題目】反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，還原劑是(　　)

A.Na2O2B.H2O

C.NaOHD.O2

【答案】A

【解析】

由2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知，只有Na2O2中O元素的化合價變化，據此分析解答。

由2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知，只有Na2O2中O元素的化合價變化，O元素的化合價由-1價升高為0、O元素的化合價由-1價降低為-2價，則還原劑、氧化劑均是Na2O2，故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，在工業上有著廣泛而重要的用途。

（1）基態鈦原子的價電子排布圖為__________________；基態鋁原子核外電子分布在____個能級上。

（2）許多金屬及其化合物灼燒時會產生特征焰色，產生焰色的原因是______________________。

（3）FeCl3熔點306℃、沸點315℃,CaCl2熔點782℃、沸點1600℃，同是金屬氯化物，熔沸點差別很大的原因是________________________________。

（4）煅燒鐵礦石常會生成SO2，SO2為_______分子(填“極性”或“非極性”)；分子中的大π鍵可用符號Пnm表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為П66)。推測SO2分子中的大π鍵可表示為_______________。

（5）鈣鈦礦可用來冶煉鈦，它的晶胞結構如圖所示。鈦離子位于立方晶胞的角頂，被____個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子離子位于立方晶胞的體心，被_____個氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學式為________________________。若該晶胞的邊長為apm，則鈣鈦礦晶體的密度為_____________g·cm-3(用NA表示阿保加德羅常數的值,只要求列算式，不必計算出數值)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鋅、鋁混合物與足量的稀硫酸反應，生成2.8 L(標況)氫氣，原混合物的質量可能是(　　)

A. 2 g B. 1 g C. 8 g D. 10 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案能達到實驗目的的是（ ）

實驗目的

實驗方案

A

檢驗FeSO4晶體是否已氧化變質

將FeSO4樣品溶于稀硝酸后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅

B

探究濃度對化學反應速率的影響

取兩支試管,各加入4mL0.5mol/L的KMnO4酸性溶液,然后向兩支試管中分別加入2mL0.1mol/LH2C2O4(草酸)溶液和2mL0.2mol/LH2C2O4溶液比較反應褪色的快慢

C

提純含有少量乙酸的乙酸乙酯

向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液,振蕩后靜置分液,并除去有機相中的水

D

判斷淀粉是否水解

向用稀硫酸作催化劑的淀粉水解液中加入適量銀氨溶液后水浴加熱，觀察是否產生銀鏡

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于電解質，但在給定條件下不能導電的是

A. 液態氯化氫 B. 蔗糖 C. 鋁 D. 稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中，基態原子的價層電子排布式不正確的是(　　)

A. As　4s24p3 B. Cr　3d44s2 C. Ga　4s24p1 D. Ni　3d84s2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是鋁箔在氧氣中燃燒的實驗，請回答下列問題：

(1)鋁在氧氣中燃燒的化學方程式為______________________。

(2)實驗時要在鋁箔上系上一根火柴，其作用是______________________。

(3)集氣瓶底部鋪上一層細沙，其作用是______________________。

(4)實驗中應觀察到的現象是______________________________。

(5)用正確方法引燃鋁箔，伸入裝有氧氣的集氣瓶中后，未觀察到鋁箔劇烈燃燒的現象，可能的原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發生如下反應(反應方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋A↑＋2H2O試通過計算和推理完成下面的問題：

(1)A物質可以導致酸雨的形成。則A應該屬于______________(用字母代號填寫)

a．酸 b．堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物

(2)SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質量分數為70%，則SO2與O2的物質的量之比是__________，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的_____倍。

(3)一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，生成的CuSO4的物質的量為_________mol，

(4)將反應后所得到的CuSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應的離子方程式是_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到預期目的的是

序號

實驗內容

實驗目的

A

將FeCl3固體溶于少量濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度

配制氯化鐵溶液

B

常溫下，將干電池的溫度升高到40℃，其輸出電流增大

證明干電池可將環境熱能轉化為電能

C

向CuCl2溶液中加入NaOH調節pH>4

除去CuCl2的Fe3+雜質

D

向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3飽和溶液，過濾出的沉淀加入鹽酸有氣體生成

證明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

A. A B. B C. C D. D

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