【題目】將一定質量的鋅、鋁混合物與足量的稀硫酸反應，生成2.8 L(標況)氫氣，原混合物的質量可能是( )
A. 2 g B. 1 g C. 8 g D. 10 g
【答案】C
【解析】
根據化學反應方程式中化學計量數的關系計算。
用極端假設法：n(H2)=V/Vm=2.8/22.4=0.125mol，得到氫氣的質量為：m=nM=0.125×2=0.25g，①假設原混合物全為Zn，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑n(Zn)=n(H2)=0.125mol，即m(Zn)=0.125mol×65g/mol=8.125g；②假設原混合物全為Al：根據2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，n(H2):n(Al)=3:2，n(Al)=
n(H2)，m(Al)=2.25g，以上所得是把原混合物假設成純凈物的結果，但事實上它是混合物,所以取值范圍就應該在二者之間
故混合物質的質量肯定在2.25g-8.125g之間，故C正確。
故選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，W-與Ne具有相同的電子層結構，X的族序數等于周期數，Y與Z最外層電子數之和為10。下列說法不正確的是
A. X的最高價氧化物的水化物能溶解在Z的最高價氧化物的水化物溶液中
B. W、X、Z的簡單離子均能促進水的電離
C. W的氫化物與X、Y、Z的氧化物均不反應
D. 原子半徑:X>Y>Z>W
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用氟硼酸（HBF4，屬于強酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優良，反應方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF4 
2Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是
A. 放電時，正極區pH增大
B. 充電時，Pb電極與電源的正極相連
C. 放電時的負極反應為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O
D. 充電時，當陽極質量增加23.9g時，溶液中有0.2mole-通過
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硫是大氣污染物，利用SO2→CaSO4→CaS轉化可實現變廢為寶。
回答下列問題：
(1)已知：Ⅰ．C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H1=+172kJ·mol-1;
Ⅱ．CaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+CaS(s)△H2=+226kJ·mol-1。
若某反應的平衡常數表達式為K=c4(CO),請結合反應Ⅰ、Ⅱ寫出此反應的熱化學方程式：_____________。
(2)向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molSO2、4molCO和催化劑,發生反應
SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(g) △H,測得溫度對SO2的轉化率及催化劑效率的影響如圖1所示：
①該反應的△H__________0(填“>”或“<”,下同);圖中M、N兩點的平衡常數：KM_____KN。
②M點時的化學平衡常數K=____________。
(3)向濃度均為0.01mol·L-1的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加氯化鈣溶液，測得分散系中兩種酸根離子的濃度隨c(Ca2+)的變化如圖2所示[已知：Ksp(CaCO3)=3×10-9]：
①圖中a=_____________。
②該溫度下,Ksp(CaSO4)=________________。
(4)某研究小組設計圖3所示裝置將副產品CO轉化為CH4和Q。該電解總反應的離子方程式為_____________________________。
(5)標準狀況下,向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1mol的溶液中不斷通入SO2至過量,請畫出生成沉淀的物質的量(mol)與通入SO2體積(L)的關系圖。______
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【題目】磷存在于人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質，也是重要的非金屬元素。
回答下列問題：
(1)基態磷原子的價電子排布式為________________。
(2)N和P同主族且相鄰,PF3和NH3都能與許多過渡金屬形成配合物,但NF3卻不能與過渡金屬形成配合物,其原因是____________________________________________。
(3)磷酸為三元酸,其結構式為
。PO43-的空間構型為____________；寫出一種與PO43-互為等電子體且屬于非極性分子的化學式：____________________。
(4)將磷酸加熱可發生分子間脫水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性強于磷酸的原因是______________________________________________________。
(5)磷化硼(BP)是受到高度關注的耐磨涂料。BP中B和P原子均形成共價鍵，其中存在配位鍵,配位鍵中提供孤電子對的是____________(填元素符號)原子;磷化硼的晶體類型是____________，其中B原子的雜化方式是____________雜化,1molBP中含有____________molB-P鍵。
(6)Cu3P的晶胞結構如圖所示,P3-的配位數為____________,Cu+的半徑為apm,P3-的半徑為bpm,阿伏加德羅常數的值為NA,則CuP晶體的密度為____________g·cm-3(用含a、b、NA的代數式表示)。
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【題目】下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是（ ）
A.一定有氧元素參加
B.氧化劑本身發生氧化反應
C.氧化反應一定先于還原反應發生
D.一定有電子轉移（得失或偏移）
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【題目】有關原電池的下列說法中正確的是( )
A. 在外電路中電子由正極流向負極
B. 在原電池中負極發生還原反應
C. 陽離子向正極方向移動
D. 原電池中正極一定是不活潑金屬
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【題目】以乙炔為原料,通過下圖所示步驟能合成一種高分子滌綸G(轉化過程中的部分反應條件及部分產物已略去)：
其中A、B、C、D分別代表一種有機物,B分子中無甲基。
己知：-C
CH+
請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團名稱為________，生成A的反應類型是__________，B的化學名稱為__________________。
（2）B→C的化學反應方程式____________________。F和H2完全加成得到的物質的結構簡式是_________。
（3）寫出符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式_______________。
①含有苯環 ②屬于酯類 ③可發生銀鏡反應 ④苯環上有兩種不同環境的氫原子
（4）下列說法正確的是_______(填字母代號)
a．上述流程中，乙炔、有機物B、有機物E都可發生聚合反應
b．有機物E中所有原子共平面
c．35%~40%的甲醛(HCHO)溶液俗稱福爾馬林溶液，能使蛋白質變性
（5）請寫出F生成G的化學方程式________________________。
（6）根據題給信息,寫出用甲醛和乙醇為原料制備季戊四醇[C(CH2OH)4]的合成路線(其它試劑任選)________。
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