【題目】用銅片、銀片設計成如圖所示的原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是（ ）
A.電流沿導線由Cu片流向Ag片
B.正極的電極反應是：Ag＋+e－=Ag
C.Cu片上發生還原反應，Ag片上發生氧化反應
D.反應時鹽橋中的陽離子移向Cu(NO3)2溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是重要的防腐劑�，F以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖1所示（部分夾持裝置略）。
已知：
①2NO+Na2O2→2NaNO2
②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性條件下，NO或NO2－都能與MnO4－反應生成NO3－和Mn2+
回答下列問題：
（1）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式_____________________________________________；
（2）B中觀察到的主要現象是___________________________________________________________，
D裝置的作用是______________________________________________；
（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的方法是______________________________________________；
（4）經檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和____________，為避免產生這些副產物應在B、C裝置間增加裝置E，儀器E的名稱是___________，E中盛放的試劑應是_________（填字母）；
A．濃H2SO4B．堿石灰 C．無水CaCl2
（5）將1.56g過氧化鈉完全轉化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭___________g 。
（6）反應后燒瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液調成中性，再用電化學降解法進行處理，電化學降解NO3－的原理如上圖2所示。25℃時，反應進行10min，溶液的pH由7變為12 。
電源正極為________（填A或B），陰極反應式為___________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設
為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 39gNa2O2與CO2完全反應，轉移的電子數為
B. 6.0gNO和3.2gO2混合，所得氣體的分子數目為0.2
C. 84gFe完全轉化為Fe3O4，失去的電子數為4
D. 1molCu和2mol熱濃硫酸反應，生成SO2分子數目為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，調節反應物用量或濃度，不會改變反應產物的是( )
A.鐵在硫蒸氣中燃燒
B.H2SO4與Cu反應
C.二氧化硫通入澄清石灰水
D.硫酸中加入鋅粉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組對碳、氮、磷等常見元素的化合物性質進行如下研究．請按要求回答問題．
甲同學用圖l所示裝置
部分夾持裝置略
探究NO與
的反應．
查閱資料：
酸性條件下，NO或
都能與
反應生成
和
中反應的化學方程式是 ______ 
中觀察到的主要現象是 ______ ，F裝置的作用是 ______ ．
在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間
，目的是 ______ ．
充分反應后，檢驗D裝置中發生反應的實驗是 ______ ．
乙同學查閱有關弱酸的電離平衡常數：
化學式 |
| HCN |
|
電離平衡常數 |
|
|
|
則該溫度下相同pH的
、
、
、
溶液的物質的量濃度由大到小的順序為 ______ 填編號．
磷酸
為一種三元酸，其在水溶液中各種存在形式物質的量分數
隨pH的變化曲線如圖2：
溶液中，
______ 
填“
”“
”或“
”
向
溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中發生的主要反應的離子方程式為 ______ ．
由圖推斷
溶液中各種微粒濃度關系是 ______ 
填選項字母
A.
B.
C.
D.
假設在
時測得
溶液的
，近似計算出第一步水解的水解常數用
表示
______ 
忽略第二、第三步水解，結果保留兩位有效數字．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關
分子結構的下列敘述中正確的是
①除苯環外的其余碳原子有可能都在一條直線上
②除苯環外的其余碳原子不可能都在一條直線上
③12個碳原子不可能都在同一平面上
④12個碳原子有可能都在同一平面上
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【題目】利用微生物燃料電池原理，可以處理宇航員排出的糞便，同時得到電能。美國宇航局設計的方案是：用微生物中的芽孢桿菌來處理糞便產生氨氣，氨氣與氧氣分別通入燃料電池兩極，最終生成常見的無毒物質。示意圖如下所示。下列說法錯誤的是( )
A.a電極是負極，b電極是正極
B.負極區發生的反應是2NH3 - 6e－=N2+6H+
C.正極區，每消耗標準狀況下2.24 L O2，a向b電極轉移0.4 mol電子
D.電池工作時電子通過由a經負載流向b電極，再穿過離子交換膜回到a電極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業反應，它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)。
請回答以下問題：
（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。
（2）工業上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。
（3）A中元素的原子結構示意圖為________。
（4）F在溶液中的電離方程式為_________。
（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數為NA
B.常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數為0.02NA
C.常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L
D.物質的量濃度為0.5 molL-1的MgCl2溶液中含有Cl﹣個數為NA
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