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【題目】可逆反應2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為：①υ(A)=0.5mol·L-1·s-1；②υ(B)=0.6mol·L-1·s-1；③υ(C)=0.35mol·L-1·s-1；④υ(D)=0.3mol·L-1·min-1，則該反應在不同條件下反應速率最快的是( )

A.①B.②C.③D.④

【答案】A

【解析】

化學反應速率大小比較方法：(1)把單位統一成相同單位；(2)轉化為用同種物質表示的反應速率，依據是：化學反應速率之比=方程式的系數之比。

根據反應2A+3B2C+D，可以選D為參照，根據化學反應速率之比=方程式的系數之比這一結論，轉化為用同種物質表示的反應速率分別為：①v(D)=0.25mol/(Ls)；②v(D)=0.2mol/(Ls)；③v(D)=0.175mol/(Ls)；④v(D)=0.005mol/(Ls)，所以最大的是①。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)中國的高鐵技術居于國際領先地位。

① 高鐵座椅內填充有聚氨酯軟質泡沫。聚氨酯屬于_______(填字母)。

a．金屬材料 b．無機非金屬材料 c．有機高分子材料

② 高鐵信息傳輸系統中使用了光導纖維。光導纖維的主要成分是_______(填字母)。

a．銅 b．石墨 c．二氧化硅

③ 高鐵軌道建設需用大量水泥。生產水泥的主要原料為黏土和_________(填字母)。

a．石灰石 b．粗鹽 c．純堿

(2)營養平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質量的重要途徑。

① 在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動必需微量元素的是____。(填元素符號)

② 下列物質中，具有抗菌消炎療效的是____(填字母)。

a．氨基酸 b．阿斯匹林 c．青霉素

③ 如圖為某品牌雞精標簽的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是_____，屬于著色劑的是_____，屬于防腐劑的是_____。

(3)為了減輕我市的霧霾狀況，《蘇州市市區禁止燃放煙花爆竹規定》明確規定，自2017年1月1日起，姑蘇區全區，蘇州工業園區、高新區、吳中區、相城區、吳江區各區部分區域禁止燃放煙花爆竹。

① 燃煤是形成霧霾天氣的罪魁禍首之一。向煤中加入一定量的石灰石進行“____”處理，可以減少SO2的排放。該反應的化學方程式為_____________________。

② 汽車尾氣中含有污染大氣的NO和CO。給汽車排氣管加裝“催化轉化器”，可使CO和NO反應生成無毒無污染的氣體，反應的化學方程式為____________。

③ 含鉻元素的廢水必須治理達標。某興趣小組探究含鉻(Cr2O72ˉ)廢水的處理方法，制定的方案是先用(NH4)2Fe(SO4)2將Cr2O轉化為Cr3＋，再用氨水將Cr3＋轉變成難溶的Cr(OH)3。該過程中的氧化劑為______；該方案處理后的廢水中因含有大量______(填離子符號)，會導致水體富營養化。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用，某博物館修復出土鐵器的過程如下：

(1)檢測銹蝕產物

主要成分的化學式

鐵器在具有、_____等環境中容易被腐蝕。

(2)分析腐蝕原理：一般認為，鐵經過了如下腐蝕循環。

Ⅰ．轉化為。

Ⅱ．在自然環境中形成，該物質中鐵元素的化合價為_______。

Ⅲ．和反應形成致密的保護層，的作用是_______。

a．氧化劑 b．還原劑 c．既不是氧化劑也不是還原劑

Ⅳ．保護層被氧化為，如此往復腐蝕，___+___+_______(將反應補充完整)

(3)研究發現，Cl-對鐵的腐蝕會造成嚴重影響�；瘜W修復：脫氯、還原，形成保護層，法如下： 將鐵器浸沒在盛有溶液的容器中，緩慢加熱至 60～90℃。一段時間， 取出器物，用溶液洗滌至無Cl-。

①檢測洗滌液中 Cl-的方法是_____。

②脫氯反應：。離子反應的本質是離子濃度的減小，比較與溶解度的大�。�__________較大。[填與]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）

A. 2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(l);H=57.3 kJ/mol

B. KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol

C. C8H18(l)+O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol

D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(l);H=5518 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題

（1）⑤和⑧的元素符號是_______和_______。

（2）表中最活潑的金屬元素是___________，非金屬性最強的元素是___________（填寫元素符號）。

（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是___________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：__________________；__________________。

（4）請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質氧化性的強弱：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為V L的密閉容器里進行反應，M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示,且兩者都為氣體：

（1）此反應的化學方程式為__________________。

（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：__________________。

（3）達平衡時N的轉化率為：_______________ ；

（4）反應前與達平衡時容器內壓強之比為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應2NO2+2 NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是_____。

（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后_______。

（3）裝置①中發生反應的化學方程式是______。

（4）裝置②的作用是_____，發生反應的化學方程式是______。

（5）該小組得出的結論所依據的實驗現象是______。

（6）實驗結束后，同學們發現裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確，這些方案中可行的是______。（選填字母）

a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化

d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結構片段如下圖

下列關于該高分子的說法正確的是

A. 完全水解產物的單個分子中，苯環上的氫原子具有不同的化學環境

B. 完全水解產物的單個分子中，含有官能團―COOH或―NH2

C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響

D. 結構簡式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，難溶電解質的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，已知：

物質

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp(25 ℃)

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－38

25 ℃時，對于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根據上表數據判斷，下列說法不正確的是(　　)

A. 在pH＝5的溶液中，Fe3＋不能大量存在

B. 混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4

C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

D. 向混合溶液中加入適量氯水，并調節pH到3～4過濾，可獲較純凈的CuSO4溶液

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