Question

【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用，某博物館修復出土鐵器的過程如下：

(1)檢測銹蝕產物

主要成分的化學式

鐵器在具有、_____等環境中容易被腐蝕。

(2)分析腐蝕原理：一般認為，鐵經過了如下腐蝕循環。

Ⅰ．轉化為。

Ⅱ．在自然環境中形成，該物質中鐵元素的化合價為_______。

Ⅲ．和反應形成致密的保護層，的作用是_______。

a．氧化劑 b．還原劑 c．既不是氧化劑也不是還原劑

Ⅳ．保護層被氧化為，如此往復腐蝕，___+___+_______(將反應補充完整)

(3)研究發現，Cl-對鐵的腐蝕會造成嚴重影響�；瘜W修復：脫氯、還原，形成保護層，法如下： 將鐵器浸沒在盛有溶液的容器中，緩慢加熱至 60～90℃。一段時間， 取出器物，用溶液洗滌至無Cl-。

①檢測洗滌液中 Cl-的方法是_____。

②脫氯反應：。離子反應的本質是離子濃度的減小，比較與溶解度的大�。�__________較大。[填與]

Answer 1

【答案】H2O或潮濕 +3 c 4 1 6 12 取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀的混合液，若無白色沉淀產生說明無Cl- FeOCl

【解析】

（1）鐵器在潮濕的環境中和氧氣發生電化腐蝕生成鐵銹，鐵器在具有O2、H2O 等環境中容易被腐蝕；答案為H2O（或潮濕）。

（2）II．根據化合物中元素化合價代數和為0，計算FeO(OH)中鐵元素的化合價為+3；答案為+3。

III．FeO(OH)和Fe2+反應形成致密的Fe3O4保護層，四氧化三鐵看作Fe2O3FeO，所以Fe2+既不是氧化劑也不是還原劑，故選c；答案為c。

IV．反應中O2中O元素的化合價降低4，Fe3O4中3個Fe的化合價共升高1，根據化合價升降守恒可知，Fe3O4的計量數為4，O2的計量數為1，結合原子守恒配平得到反應的化學方程式為：4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO(OH)；答案為4，1，6，12。

（3）①檢驗Cl-常用硝酸酸化的硝酸銀溶液，操作為：取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，說明無Cl-；答案為取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，說明無Cl-。

②化學反應有從溶解度小的物質轉化為溶解度更小的趨勢，由于不溶物FeOCl→FeO(OH)，所以FeOCl的溶解度大于FeO(OH)；答案為FeOCl。