【題目】設N為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.密閉容器中
和
催化反應后原子總數小于
B.
的濃鹽酸與足量
共熱，電子轉移的數目為
C.向
溶液中滴加氨水至溶液呈中性混合液中
的數目為
D.在標準狀況下，
二氯乙烷（
）中含有極性鍵的數目為
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
、
均是鉻的重要化合物，回答下列問題：
(1)基態Cr原子的未成對電子數為________________。
(2)的結構如圖所示。
①下列有關的說法正確的是__________(填標號)。
A．含離子鍵、σ鍵 B．含離子鍵、σ鍵和π鍵
C．氧原子與中心原子間形成配位鍵 D．鉻顯+10價
②已知電子親和能(E)是基態的氣態原子得到電子變為氣態陰離子所放出的能量，
。氧的第一電子親和能E1為__________kJ/mol；△H2>0，其原因是_____________________________________。
(3)雷氏鹽的化學式為
。
①H、C、N、O四種元素的電負性由大到小的順序為__________________。
②其陽離子的中心原子的雜化方式為_________________，配體之一NH3分子的立體構型為______。
③與配體NCSˉ互為等電子體的陰離子有
等，分子有_____________________(寫1種)；畫出的結構式：_____________________________。
(4)
的晶體密度為
，晶體結構(如下圖)為六棱柱，底邊邊長為
，高為
，設阿伏加德羅常數的值為NA，則a2c=_______________(列出計算式)。
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【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）
A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態氫化物的熱穩定性均依次遞增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C. YX2晶體熔化、液態WX3氣化均需克服分子間作用力
D. 根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性
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【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質量變為 17.55 g。
(1)原混合物中碘化鈉的質量是________。
(2)原混合物中氯化鈉的質量分數是________。
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【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A.點c處反應達到平衡
B.點a的正反應速率比點b的大
C.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
D.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處正逆速率不相等。
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【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H-H | C-O | C | H-O | C-H |
E/（kJ.mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此計算△H1=________kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，則△H3=_________kJ.mol-1
（2）反應①的化學平衡常數K的表達式為_____________；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為______（填曲線標記字母），其判斷理由是__________________。
.
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【題目】新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式為
下列說法正確的是（ ）
A. 上述反應為取代反應 B. 脫氫維生素C的分子式為C6H5O6
C. 滴定時應劇烈振蕩錐形瓶 D. 滴定時可用淀粉溶液作指示劑
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【題目】硅是制作光伏電池的關鍵材料。在Si晶體中摻雜不同種類的元素，可形成多電子的n型或缺電子的p型半導體。n型和p型半導體相互疊加形成p-n結，此時自由電子發生擴散運動，在交界面處形成電場。下列說法正確的是
A.1molSi晶體中含有的Si-Si鍵數目為4NA
B.若在Si晶體中摻入P元素，可得n型半導體
C.p-n結中，n型一側帶負電，p型一側帶正電
D.光伏電池的能量轉化形式為：光能→化學能→電能
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，M、N兩種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）反應的化學方程式為___。
（2）反應達到最大限度的時間是__min，該時間內的平均反應速率υ（N）＝__。
（3）反應達到平衡狀態時，放出6QkJ的熱量。若容器開始時充入lmolN，反應放出的熱量為__。
A．等于QkJ B．小于QkJ C．大于QkJ D．等于2QkJ
（4）判斷該反應達到平衡狀態的依據是___。
①該條件下，正逆反應速率都為零
②該條件下，混合氣體的平均摩爾質量不再發生變化
③該條件下，混合氣體的壓強不再發生變化
④該條件下，單位時間內消耗2mol N的同時，生成1mol M
（5）能加快反應速率的措施是___。
①升高溫度 ②容器體積不變，充入惰性氣體Ar
③容器壓強不變，充入惰性氣體Ar ④使用催化劑
（6）一定溫度下，將一定量的N2和H2充入2L固定體積的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。若起始時向容器中充入10mol的N2和15mol的H2，10min時達到平衡，測得容器內NH3的濃度為2molL﹣1。10min時N2的轉化率為___；平衡時的壓強和起始時的壓強之比為___。
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