【題目】硅是制作光伏電池的關鍵材料。在Si晶體中摻雜不同種類的元素，可形成多電子的n型或缺電子的p型半導體。n型和p型半導體相互疊加形成p-n結，此時自由電子發生擴散運動，在交界面處形成電場。下列說法正確的是
A.1molSi晶體中含有的Si-Si鍵數目為4NA
B.若在Si晶體中摻入P元素，可得n型半導體
C.p-n結中，n型一側帶負電，p型一側帶正電
D.光伏電池的能量轉化形式為：光能→化學能→電能
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【題目】具有抗菌、消炎作用的黃酮醋酸類化合物L的合成路線如下圖所示：
已知部分有機化合物轉化的反應式如下：
i．R-X
R-CN
R-COOH(R為烴基)
ii．RCHO+CH3COR′
RCH=CHCOR′(R、R′代表烴基或氫)
iii．
(R代表烴基或氫)
(1)A的分子式是C7H8，其結構簡式是______；A→B所屬的反應類型為______。
(2)試劑a是_______________。
(3)C→D的化學方程式是___________________。
(4)F的結構簡式是__________；試劑b是___________。
(5)J與I2反應生成K和HI的化學方程式是____________。
(6)以A和乙烯為起始原料，結合題中信息，選用必要的無機試劑合成苯乙酸乙酯(
)，參照下列模板寫出相應的合成路線_______________。
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【題目】設N為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.密閉容器中
和
催化反應后原子總數小于
B.
的濃鹽酸與足量
共熱，電子轉移的數目為
C.向
溶液中滴加氨水至溶液呈中性混合液中
的數目為
D.在標準狀況下，
二氯乙烷（
）中含有極性鍵的數目為
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【題目】照相底片定影時，常用定影液硫代硫酸鈉（
）溶解未曝光的溴化銀（
），生成含
的廢定影液再向其中加入
使中的銀轉化為
，使定影液再生。將
在高溫下轉化為Ag，達到回收銀的目的�；卮鹣铝袉栴}：
（1）元素周期表中，銅、銀、金位于同一副族相鄰周期，則基態銀原子的最外層電子排布式為__________________。
（2）
離子結構如圖所示，其中心硫原子的雜化方式為___________。基態S原子中，核外電子占據的最高能級的符號是__________，占據最高能級電子的電子云輪廓圖為________形。
（3）寫出溶于溶液反應的離子方程式______。
中存在的作用力有離子鍵、共價鍵、__________。
（4）在空氣中灼燒生成
和
，分子的空間構型為__________。分子中的大
鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數n代表參與形成大鍵的電子數（如苯分子中的大鍵可表示為
），則
中的大鍵應表示為_________。
（5）
的鍵角小于
的鍵角，原因是_________________。
（6）用X射線衍射法可測定阿伏加德羅常數。由金的X射線衍射圖像可知金的晶胞屬于面心立方晶胞。若金原子的半徑為
，金的密度為
，摩爾質量為
，列出計算阿伏加德羅常數的算式_________（用含
的表達式表示）。
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【題目】Pd/A12O3是常見的汽車尾氣催化劑。一種從廢Pd/A12O3納米催化劑(主要成分及含量：Pd0.3%，γ-A12O392.8%，其他雜質6.0%)中回收金屬Pd的工藝：
已知：γ-Al2O3能與酸反應，α-A12O3不與酸反應。
回答下列問題：
(1)“預處理”時，γ-A12O3經焙燒轉化為α-A12O3，該操作的主要目的是_________。
(2)“酸浸”時，Pd轉化為PdCl42-，其離子方程式為_________。
(3)“濾液①”和“濾液②”中都含有的主要溶質有_________(填化學式)。
(4)“粗Pd”溶解時，可用稀HNO3替代NaClO3，但缺點是_________。兩者相比，_________(填化學式)的氧化效率更高(氧化效率以單位質量得到的電子數表示)。
(5)“沉淀”時，[Pd(NH3)4]2+轉化為[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，其化學方程式為_________。
(6)酸性條件下，BrO3-能在負載Pd/A12O3納米催化劑的電極表面快速轉化為Br-。
①發生上述轉化反應的電極應接電源的_________極(填“正”或“負”)；
②研究表明，電流密度越大，電催化效率越高；但當電流密度過大時，該電極會發生副反應生成_________填化學式)。
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【題目】鈷及其化合物有著廣泛的應用前景�；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態Co原子的核外電子排布式為_________．
(2)以無水乙醇作溶劑，Co(NO3)2可與某多齒配體結合形成具有催化活性的配合物，其結構簡式如圖所示。
①配合物中提供孤對電子的原子是_________(填元素符號)；
②該多齒配體中所含元素電負性由大到小的順序為__________(填元素符號)：
③下列化合物與上述配合物中C和N原子的雜化類型均相同的是__________(填標號)。
A.
B.
C.
D.
(3)亞硝酸鈷鈉可與K+結合形成K2Na[Co(NO2)6]，從而實現對K+的定量測定。
①K2Na[Co(NO2)6]中存在的化學鍵類型有_________(填標號)；
A．金屬鍵 B．離子鍵 C．極性共價鍵 D．配位鍵
②與亞硝酸根互為等電子體的化合物有_________(寫一種)。
(4)Co與Ca屬于同一周期，且最外層電子數相同，但金屬Co的熔點、沸點均比金屬Ca的高，原因是____。
(5)某種鐵酸鈷(CoTiO3)晶胞沿x、y或z軸任意一個方向的投影如下圖所示。晶胞中Co處于各頂角位置，則O處于_________位置，與Co緊鄰的O的個數為_________。若晶胞中Co與O的距離為anm，阿伏加德羅常數的值為NA，該晶體的密度為_________g．cm-3(列出計算式)。
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【題目】某有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質量不超過120，Ｂ中含氧的質量分數為14.8％，B與NaOH溶液不發生反應。有機物A在一定條件下可發生反應A+H2O
B+C。有關Ｃ的轉化關系如下圖所示：
已知：
根據以上信息，回答下列問題：
（1）B的結構簡式為___________________________，條件I、II中均需要的試劑為___________________。
（2）有關C的轉化關系圖中所發生的反應中屬于取代反應的有_______個。
（3）C的同分異構體中，同時符合下列要求的物質有__________種。
a．苯環上有兩個側鏈 b．能發生銀鏡反應 c．能發生消去反應
（4）寫出下列轉化的化學方程式
F→E_________________________________；
F→G_________________________________
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【題目】常溫時，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. a點的pH=1
B. b點時，c (CH3COO—)=0.05mol/L
C. c點時，V(NaOH)=20mL
D. 反應過程中
的值不斷增大
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【題目】在容積為1 L的密閉容器中，加入5 mol A物質，在一定條件下同時發生下列兩個反應：①2A(g)
2B(g)＋C(g)；②A(g)C(g)＋D(g)，當達到平衡時，測得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.，則下列說法中正確的是
A.達到平衡時A的總轉化率為40%
B.達到平衡時c(B)為1.0 mol/L
C.達到平衡時c(B)＝2c(D)
D.達到平衡時c(D)＝2c(B)
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