【題目】一定條件下的恒溫恒容密閉容器中發生反應X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L。則下列判斷正確的是
A. c1:c2=1:2 B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3
C. 若反應正向進行，X、Y的轉化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14mol/L
【答案】D
【解析】設X轉化的濃度為x，
X（g）+3Y（g）2Z（g）
初始： c1 c2 c3
轉化： x 3x 2x
平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L
A． c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，選項A錯誤；B．平衡時，正逆反應速率相等，則Y和Z的生成速率之比等于對應物質的計量數之比為3：2，選項B錯誤；C．反應前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應系數之比，所以達到平衡狀態時，轉化率相同，選項C錯誤；D．反應為可逆反應，物質不可能完全轉化，如反應向正反應分析進行，則0＜c1，如反應向逆反應分析進行，則c1＜0.14molL-1，故有0＜c1＜0.14molL-1，選項D正確。答案選D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗操作的解釋或結論正確的是
選項 | 實驗操作 | 解釋或結論 |
A | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺 | 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
B | 用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液pH | 一定會使測定結果偏低 |
C | 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 | 證明在相同溫度下的Ksp： Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3 |
D | 用氫氧化鉀與濃硫酸測定中和反應的反應熱 | 測得的結果偏小 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】常溫下，用0.1molL﹣1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1molL﹣1的NaOH溶液，當滴加VmLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的電離平衡常數為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，下列關系式正確是（ ）
A．Ka=
B．V=
C．Ka=
D．Ka=
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【題目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余物的質量與加入鐵粉的質量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法不正確的是
A. a點時溶液中陽離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+
B. b點時溶液中發生的反應為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+
C. c點時溶液中溶質的物質的量濃度為0.5 mol·L－1
D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度之比為1∶1
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【題目】下圖為利用肼(N2H4)一空氣燃料電池電解硫酸銅溶液的示意圖。下列說法正確的是（ ）
A. 左圖中離子交換膜為陽離子交換膜
B. 左圖負極反應式為：N2H4-6e-+4OH-=N2↑+4H2O
C. 閉合開關K一段時間后,左圖電池中電解質溶液的pH不變
D. 當右圖陰極上析出4.48L氣體(標準狀況)時,消耗0.15molN2H4
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【題目】某學生的實驗報告中，描述合理的是
A. 用托盤天平稱量25.20g NaCl
B. 用pH試紙測得NaClO溶液的pH約為11
C. 用25mL堿式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液
D. 將CuSO4溶液蒸發濃縮、降溫結晶、過濾得到硫酸銅晶體
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【題目】氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要應用。
(1)氯胺[NH2Cl(g)]是一種長效緩釋含氯消毒劑,有緩慢而持久的殺菌作用,試寫出其殺菌過程中與水反應的化學方程式________________。
(2)羥胺(NH2OH)是有機合成的常見還原劑。工業上可用硝酸．硫酸水溶液作電解質進行電解,在汞電極上NO3-可轉化為NH2OH,以鉑為另一極,則該電解反應的總化學方程式為________________。
(3)銀氨溶液是檢驗醛基的重要試劑,其溶液中存在Ag(NH3)2+(aq)
Ag+(aq)+2NH3(aq)。常溫下,反應AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學平衡常數K=1.94×10-3,且Ksp(AgCl)=1.76×10-10,則K[Ag(NH3)2+]=________________。
(4)水合肼(N2H4·H2O)常用作鍋爐水的除氧劑。N2H4·H2O為二元弱堿，在水溶液中的一級電離方程式表示為N2H4·H2ON2H5++OH-。鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種可溶性鹽，其第一步水解的離子方程式為________________,溶液中離子濃度由大到小的排列順序為________________。
(5)氨是一種重要的氮肥。工業合成氨反應為：
N2(g)+ 
H2(g)NH3(g),該反應的活化能Ea1=254kJ/mol。
①查閱文獻,相關化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H-H | N | N-H |
E/kJ·mol-1 | 436 | 946 | 391 |
則反應NH3(g)N2(g)+ H2(g)的活化能Ea2=________________。
②一定條件下,1molN2與3.6molH2在密閉容器中充分反應,測得放出的熱量為13.8kJ,則H2的轉化率為________________,為提高原料的利用率,工業合成氨應該采取的措施是=________________。
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【題目】若H2S的燃燒熱化學方程式為H2S（g）+aO2（g）＝X+cH2O（1）△H，則X應為（ ）
A. S（s） B. SO2（g） C. SO3（g） D. SO3（1）
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【題目】碘及其化合物在生產、生活和科技等方面都有著重要的應用�；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) ΔH＝—1966 kJmol-1
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝—1200 kJmol-1 。
則5CO（g）+I2O5(s)=5CO2(g)+I2（s）的△H= __________________________。
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應如下：
① I2(s)+I-(aq)
I3-(aq) △H<0； ② I2 (s)+2I-(aq)I42-(aq)。
溫度降低時，反應①的平衡常數將______________(填“增大”“減小”或“不變”)；反應②的平衡常數的表達式為K=__________________________。
（3）碘與鎢在一定溫度下，可發生如下可逆反應：W(s)+I2(g)WI2(g)�，F準確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中，并加熱使其反應。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質的量隨時間變化關系的圖象[n(WI2)～t]，其中曲線Ⅰ(0～t2時間段)的反應溫度為450℃，曲線Ⅱ(從t2時刻開始)的反應溫度為530℃。
① 該反應△H____________0(填“>”或“<”)。
② 反應從開始到t1(t1= 3 min)時間內 I2 的平均反應速率v(I2)=_________。
③ 在450℃時，該反應的平衡常數K的值為__________________。
④ 能夠說明上述反應已經達到平衡狀態的有________________ (填選項字母)。
A.I2與WI2的濃度相等 B. 容器內各氣體的濃度不再改變
C. 容器內混合氣體的密度不再改變 D.容器內氣體壓強不發生變化
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