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【題目】下圖為利用肼(N2H4)一空氣燃料電池電解硫酸銅溶液的示意圖。下列說法正確的是（ ）

A. 左圖中離子交換膜為陽離子交換膜

B. 左圖負極反應式為：N2H4-6e-+4OH-=N2↑+4H2O

C. 閉合開關K一段時間后,左圖電池中電解質溶液的pH不變

D. 當右圖陰極上析出4.48L氣體(標準狀況)時,消耗0.15molN2H4

【答案】D

【解析】該原電池中,正極上生成氫氧根離子,所以離子交換膜要選取陰離子交換膜, A錯誤；通入燃料的電極為負極,負極上N2H4失電子發生氧化反應,電極反應式為: N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O , B錯誤；閉合開關K一段時間后,左圖電池中負極極反應為：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，正極極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-，反應前后氫氧化鉀溶質的量不變，但是反應發生后，有水生成，溶液體積變大，氫氧根離子濃度變小，pH減小，C錯誤；右圖裝置為電解池，碳棒為陽極，銅棒為陰極，電解硫酸銅溶液，陰極極反應①：Cu2++2e-=Cu銅離子的總量為0.2×0.5=0.1 mol，轉移電子0.2 mol；②：2H++2e-=H2↑當生成氫氣為4.48/22.4=0.2mol，轉移電子為0.4 mol， 陰極極反應共轉移電子0.6mol，根據串聯電路電子轉移總數相等規律，根據原電池負極極反應：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O可知，消耗N2H4的量為0.15 mol，D正確；正確選項D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產生1.12LNO氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入NaOH溶液，產生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是

A. 不能求出硝酸的物質的量濃度 B. 氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L

C. 可以求出合金中鎂的質量 D. 可以求出沉淀的最大質量

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【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理，對于消除環境污染有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知2NO(g) +O2(g)-2NO2(g) △H的反應歷程分兩步：

①2NO( g )N2O2 (g)( 快 ) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)

②N2O2 (g)+ O2 (g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

比較反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小: E1__ E2 (填“>”、“<”或“=”) 其判斷理由是__________；2NO(g) +O2(g)2NO2(g) 的平衡常數K與上述反應速率常數k1正、k1逆、k2正、 k2逆的關系式為_______；已知反應速率常數k隨溫度升高而增大，若升高溫度后k2正、 k2逆分別增大a倍和b倍，則a____b (填“>”、“<”或“=”)；一定條件下，2NO (g)+O2(g) 2NO2 (g)達平衡后，升高到某溫度，再達平衡后v2正較原平衡減小，根據上述速率方程分析，合理的解釋是_________________。

（2）①以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，其脫硝機理如左下圖所示，若反應中n(NO): n(O2) =2 ：1，則總反應的化學方程式為_______________；脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數) 的關系如右下圖，為達到最佳脫硝效果，應采用的條件是________________。

②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，將其反應機理補充完整(Vo代表氧空穴)：

2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→O2-+1/2O2+Vo ______________


（3）電解NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，陰極的電極反應式為______________。

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【題目】鋼鐵發生析氫腐蝕時，正極上發生的電極反應是

A. 2H++2e-＝H2↑ B. Fe2++2e-＝Fe

C. 2H2O+O2+4e-＝4OH- D. Fe3++e-＝Fe2+

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【題目】已知A為金屬單質，它們之間能發生如下反應（部分產物未標出）。

請根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出物質B的化學式：________。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

反應①______________________________________。

反應②_______________________________________。

（3）寫出下列反應的離子方程式：反應C→D________________________。

（4）檢驗D中陽離子的方法：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下的恒溫恒容密閉容器中發生反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L。則下列判斷正確的是

A. c1:c2=1:2 B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3

C. 若反應正向進行，X、Y的轉化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14mol/L

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【題目】室溫下，某碳酸溶液中的H2CO3、HCO3-、CO23-的物質的量分數δ隨pH的變化如下圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A. 當溶液中δ(HCO3-)達到最大時：c(H2CO3)>c(CO32-)

B. Ka2(H2CO3)的數量級為10-11

C. 調節溶液的pH由8~10的過程中減小

D. 加入NaOH使溶液pH=9時,主要反應為HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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【題目】下列有關物質的分類正確的是（　�。�
A.CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質都屬于化合物
B.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C.溶液，濁液，膠體都屬于混合物
D.CO2、CO等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物

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【題目】可逆反應：2NO22NO+O2 在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（ ）

①單位時間內生成n molO2的同時，生成2n molNO2

②單位時間內生成n molO2 的同時，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態

④混合氣體的顏色不再改變的狀態

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態

⑥ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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