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【題目】黃鐵礦主要成分是工業制硫酸的主要原料，暴露在空氣中會被緩慢氧化，其氧化過程如圖所示。下列有關說法不正確的是

A.發生反應a時，被氧化時消耗標準狀況下空氣的體積大約

B.為了驗證b溶液中含，可選用KSCN溶液和氯水

C.取10 mL b溶液測定其成分，通入標準狀況下22.4 mL恰好完全反應。然后調節pH，使溶液中的鐵元素全部轉化為沉淀，經過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重，得固體質量為0.32g，則b溶液中

D.現有一含有和的混合樣品，采用一定方法測得，則該樣品中的物質的量分數為

【答案】B

【解析】

A．被氧化生成，被氧化時轉移電子的物質的量為，需要氧氣的物質的量為，氧氣在空氣中的體積分數約為，則消耗標準狀況下空氣的體積大約為，故A正確；

B．b溶液中含有離子，用KSCN溶液和氯水無法說明溶液含有，故B錯誤；

C．固體為，，根據Fe元素守恒有：，故，，故C正確；

D．設的物質的量為x，的物質的量為y，，故，故x：，故的物質的量分數為，故D正確；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某蓄電池放電、充電時的反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列推斷中正確的是( )

放電時，Fe為正極，Ni2O3為負極

②充電時，陰極上的電極反應式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－

③充電時，Ni(OH)2為陽極

④該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質溶液中

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律。

(1)儀器A的名稱為______，干燥管D的作用為______。

(2)若要證明非金屬性：，C中為淀粉碘化鉀混合溶液，B中裝有固體，則A中試劑為______，觀察到C中溶液______填現象，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺點______。

(3)若要證明非金屬性：，則在A中______B中加______、C中加______，寫出C中反應的化學方程式______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環境科學刊發了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉，其中S為價去除廢水中的正五價砷的研究成果，其反應機制模型如圖所示。設阿伏加德羅常數的值為，。下列敘述正確的是

A.過硫酸鈉含個過氧鍵

B.若參加反應，共有個被還原

C.室溫下，中間產物溶于水所得飽和溶液中為

D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值，N表示粒子數。下列敘述正確的是（ ）

A. 在標準狀況下2.24LCCl4中含有的C—Cl鍵數為0.4NA

B. 將1mol Cl2通入水中，則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)＝2NA

C. 將CO2通過Na2O2使其質量增加a g時，反應轉移的電子數為aNA/14

D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學一選修5：有機化學基礎]

聚對苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一種性能優異的熱塑性高分子材料。PBT的一種合成路線如圖所示：

回答下列問題：

(1)A的結構簡式是_________，C的化學名稱是_________。

(2)⑤的反應試劑和反應條件分別是__________。

(3)F的分子式是_________，⑥的反應類型是_________。

(4)⑦的化學方程式是_________。

(5)M是H的同分異構體，同時符合_列條件的M可能的結構有_________種。

a.0.1 molM與足量金屬鈉反應生成氫氣2.24 L（標準狀況）

b.同一個碳原子上不能連接2個羥基

其中核磁共振氫譜顯不3組峰，且峰而積之比為3：1：1的結構簡式是_________。

(6)以2一甲基-1-3一丁二烯為原料（其它試劑任選），設計制備的合成路線：_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的氯氣通入50mL 10.00 mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三種溶質。下列說法正確的是

A.與NaOH反應的氯氣物質的量：0.25mol<n(Cl2)<0.5mol

B.若反應中轉移的電子為n mol，則0.25<n<0.5

C.溶液中n(Na＋)：n(Cl－)可能為7：5

D.溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為10：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在一定條件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1。向一密閉容器中加入2molSO2和1molO2，達平衡時SO2的轉化率為90%，放出的熱量為Q1；向另一相同容器中加入2molSO3，在相同條件下，達平衡時吸收的熱量為Q2，則下列關系中正確的是（ ）

A. Q>Q1>Q2B. Q2>Q>Q1C. Q1>Q>Q2D. Q>Q1＝Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，Z元素的核電荷數為X與Y元素核電荷數之和。下列說法正確的是

A.氫化物穩定性Y比W強，是因為Y的氫化物中存在氫鍵

B.XY2、XW2、ZY2熔沸點依次增大，都是由共價鍵形成的分子晶體

C.一定條件下，X單質能與ZY2反應生成Z單質，說明X的非金屬性比Z強

D.根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，鈉能與T形成Na2T2化合物

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