【題目】
環境科學
刊發了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉
，其中S為
價
去除廢水中的正五價砷
的研究成果，其反應機制模型如圖所示。設阿伏加德羅常數的值為
，
。下列敘述正確的是
A.
過硫酸鈉
含
個過氧鍵
B.若
參加反應，共有個
被還原
C.室溫下，中間產物
溶于水所得飽和溶液中
為
D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷
通城學典默寫能手系列答案
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究SO2的轉化對環境保護具有重要意義。
(1)一種將SO2轉化為H2SO4和S的反應為3SO2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l)＋S(s) ΔH
已知SO3(g)＋H2O(g)=H2SO4(l) ΔH1＝－177 kJ·mol－1
S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－297 kJ·mol－1
2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH3＝－197 kJ·mol－1 則ΔH＝__________kJ·mol－1。
(2)SO2堿吸收液含NaHSO3和Na2SO3，NaHSO3可用于制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）。一種用SO2堿吸收液和三室膜電解技術制取NaHSO3的裝置如圖甲所示。已知常溫下含硫微粒的物質的量分數如圖乙所示，H2SO3的電離平衡常數K1=1.23×10－2、K2=5.6×10－8。
①電解后__________（填“a”、“b”或“c”）室的NaHSO3濃度較大。
②常溫下，當SO2堿吸收液的pH＝8時，溶液中c(SO32-)∶c(HSO3-)＝__________。
③常溫下0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物質的量濃度由大到小的順序是__________。
(3)利用間接電化學法消除NO的原理如圖丙所示。
①陰極的電極反應式為__________；
②吸收池每吸收轉化1mol NO，陽極區生成標準狀況下O2的體積為__________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿伏伽德羅常量的值，最早由奧地利化學及物理學家Johann JosefLoschmidt測得，有時候用上代替NA表示阿伏伽德羅常量的值，下來說法錯誤的是
A.1.1 g的11B中，含有0.5 NA個質子
B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1 NA個H+
C.標準狀態下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應，轉移電子數為3NA
D.1 L 1 mol/L NaCl溶液和1 L 1 mol/L NaF溶液中離子總數：前者大于后者
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應3H2(g) + N2(g)
2NH3(g) △H〈0在一定條件下達到平衡狀態，時間為t1時改變條件，化學反應速率與反應時間關系如圖，下列說法中正確的是( )
A.維持溫度，反應體系體積不變，t1時充入NH3(g)
B.維持溫度、壓強不變，t1時充入NH3
C.維持溫度不變，t1時擴大反應體系體積
D.維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述及解釋正確的是
A.2NO2(g)(紅棕色)
N2O4(g)(無色) ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺
B.H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變
C.對于N2＋3H22NH3，平衡后，壓強不變，充入O2，平衡左移
D.FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變淺
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設
為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.
時
，則該溫度下
飽和溶液中含有
個
B.鉛蓄電池放電時負極凈增質量比正極凈增質量多
時，轉移電子數為
C.
溶于水，溶液中
、
、
的總數為
D.
疊氮化銨
發生爆炸
。當轉移
個電子時，產生
標準狀況混合氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃鐵礦
主要成分
是工業制硫酸的主要原料，暴露在空氣中會被緩慢氧化，其氧化過程如圖所示。下列有關說法不正確的是
A.發生反應a時，
被氧化時消耗標準狀況下空氣的體積大約
B.為了驗證b溶液中含
，可選用KSCN溶液和氯水
C.取10 mL b溶液測定其成分，通入標準狀況下
22.4 mL恰好完全反應。然后調節pH，使溶液中的鐵元素全部轉化為沉淀，經過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重，得固體質量為0.32g，則b溶液中
D.現有一含有
和
的混合樣品，采用一定方法測得
，則該樣品中的物質的量分數為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3經一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。
（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是______________。
（2）Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)。在其他條件相
同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。
①比較p1、p2的大小關系：p1________p2（填“<”，“>”或“=”）
②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是________（填“增大”，“減小”或“不變”）。
（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2(g)轉化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。
①已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH12NO2(g)N2O4(l) ΔH2
下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。
②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是____________________。
（4）Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充A。A是______，說明理由：__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若反應 CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發生，反應過程中各物質的物質的量隨時間變化如表所示：
時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 |
H2 | 4mol | 2mol | ||
CO | 2mol | 1mol | ||
CH3OH(g) | 0 | 0.7mol |
①下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是____________(填字母)；
A.容器內壓強保持不變
B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
C.混合氣體的相對分子質量保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
②若起始壓強為P0 kPa，則在該溫度下反應的平衡常數Kp=_________ (kPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
③反應速率若用單位時間內分壓的變化表示，則10min內H2的反應速率v(H2)=__________kPamin-1。
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