Question

已知：X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X：99pm  Y: 154pm  Z：125pm  W: 117pm，X Y W位置如圖所示（副族省略），X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物相互能反應，下列說法正確的是

				X
Y			W

 
A、元素Z處于周期表的陰影位置 
B、非金屬性：X＞W 
C、X與W形成化合物熔點很高，為離子化合物 
D、Y、W的最高價氧化物對應的水化物能反應 

Answer 1

BD

解析試題分析：根據題意，四元素處在周期表的2、3周期，根據四元素原子的半徑可知，Z處于Y、W之間的某一位置上，X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物相互能反應，根據三者在周期表中的相對位置，可以大膽假設Y、Z為金屬元素Na、Al，X為非金屬元素N；三者的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HNO3，恰好能相互反應，所以利用此結論解題。A項假設Z元素處在圖中陰影部分，則X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物不能相互反應，A錯誤；X比W更靠近周期表右上角，根據元素周期律可得，非金屬性X＞W，B正確；根據推測X、W分別為N、Si元素，二者形成氮化硅屬于共價化合物，C錯誤；D項NaOH和H2SiO3能相互反應正確；故選BD。
考點：本題考查的是元素周期表和元素周期律的應用、短周期元素及其化合物的性質。