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元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是（　�。�

A．所有元素原子的最外層電子數都等于元素的最高化合價
B．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強
C．多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X：99pm  Y: 154pm  Z：125pm  W: 117pm，X Y W位置如圖所示（副族省略），X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物相互能反應，下列說法正確的是

　 　
　 　
　 　
　 　
X　　
Y　　
　 　
　 　
W　　
　 　
 
A、元素Z處于周期表的陰影位置 
B、非金屬性：X＞W 
C、X與W形成化合物熔點很高，為離子化合物 
D、Y、W的最高價氧化物對應的水化物能反應 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知X、Y、Z、W、R五種元素,原子序數依次增大,且原子序數都小于20,X元素的原子是所有元素的原子中半徑最小的,Y、W同主族,Z、W同周期,Y元素原子的最外層電子數是次外層的3倍,Z、R分別是同周期中金屬性最強的元素。下列說法不正確的是（  ）

A．沸點:X2Y＞X2W
B．由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物既含有共價鍵又含離子鍵
C．原子半徑:X＜Y＜Z＜W＜R
D．Y與W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物質之一

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z分別是短周期元素的三種單質,它們都是常見的金屬或非金屬。M、N、R是常見的三種氧化物。其中一種具有高熔點,而且有如下反應(條件未標出,方程未配平):
(1)X+Z→N;
(2)M+X→N;
(3)M+Y→R+X。
若X是非金屬,則組成Y單質的元素在周期表中的位置是(　　)

A．第二周期ⅣA族 B．第二周期ⅥA族
C．第三周期ⅡA族 D．第三周期ⅣA族

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖,下列說法不正確的是(　　)

A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大
B．M、N兩種元素的氣態氫化物的穩定性相比后者較強
C．X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應,但不能與任何酸反應
D．工業上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態制取Y的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列判斷中一定正確的是（  ）

A．若A2+2D-=2A-+D2，則還原性：D->A-
B．若R2+和M＋的電子層結構相同，則堿性：ROH>MOH
C．若X2、Y2都是氣態單質，且酸性HX>HY，則非金屬性X>Y
D．若M、N是同主族元素，且原子序數：M＞N，則非金屬性：M＞N

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

同位素2H、15N、18O、34S等常被用作陸地生態分析研究。下列說法中正確的是（  ）

A．16O和18O是同一種核素
B．1H218O的摩爾質量為20
C．34S和15N核內的中子數相差9
D．2H+核外電子數為0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中位于連續的四個主族，如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數相等。下列說法中正確的是
（　　）。

A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4
B．Y最簡單氣態氫化物的水溶液顯弱堿性
C．原子半徑由小到大的順序為：X＜Z＜Y＜W
D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數依次增大，甲是周期表中原子半徑最小的元素，乙形成的氣態氫化物的水溶液呈堿性，乙與丁同族，丙、丁、戊同周期，丙單質可制成半導體材料，戊的最高化合價為＋7，則         (　　)。

A．原子半徑：乙>丁>丙
B．非金屬性：丙>丁>戊
C．甲與戊形成的化合物是共價化合物
D．乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物均是強酸

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