Question

等質量的Na₂CO₃和NaHCO₃固體分別與足量的0.100mol/L的鹽酸反應，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、NaHCO₃產生的氣體多
• B、Na₂CO₃產生的氣體速率快
• C、Na₂CO₃產生的氣體多
• D、NaHCO₃消耗的鹽酸的質量多

Answer 1

分析：Na₂CO₃和NaHCO₃固體分別與足量的0.100mol/L的鹽酸反應，發生Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，生成二氧化碳氣體的多少取決于二者物質的量的多少，以此解答．

解答：解：M（Na₂CO₃）=106g/mol，M（NaHCO₃）=84g/mol，等質量的Na₂CO₃和NaHCO₃，n（NaHCO₃）＞n（Na₂CO₃），
與鹽酸反應時，分別發生Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，
則NaHCO₃產生的氣體多．
故選A．

點評：本題考查了碳酸氫鈉、碳酸鈉的化學性質，要求學生熟練掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學性質，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，意在鞏固學生的基礎，提高學生的分析、理解能力．