Question

（2011?朝陽區二模）下列說法或表示方法正確的是（　�。�

A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發生

B．在10lkPa、25℃時，1gH₂完全燃燒生成氣態水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

C．已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H=-98.3kJ/mol．將1molSO₂和0.5molO₂充入一密閉容器中反應，放出49.15kJ的熱量

D．由石墨比金剛石穩定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）；△H＜0

Answer 1

分析：A、依據反應有吸熱反應和放熱反應分析判斷；
B、依據燃燒熱的概念分析判斷；
C、依據反應是可逆反應結合焓變的含義分析判斷；
D、依據能量越高越活潑，能量越低越穩定分析判斷．

解答：解：A、依據能量守恒，反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應為吸熱反應，故A錯誤；
B、燃燒熱是指1mol可燃物質完全燃燒生成穩定氧化時放出的熱量，根據1gH₂完全燃燒生成氣態水放熱計算不符合概念要求，故B錯誤；
C、2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H=-98.3kJ/mol．將1molSO₂和0.5molO₂充入一密閉容器中反應，由于反應是可逆反應，所以放出的熱量＜49.15kJ，故C錯誤；
D、由石墨比金剛石穩定可知石墨的能量低，所以，金剛石能量高轉化為石墨是放熱反應，C（金剛石，s）=C（石墨，s）；△H＜0，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了反應的能量守恒，燃燒熱的概念，可逆反應的實質，物質能量與穩定性的判斷．