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(12分)有A、B兩種常見化合物組成混合物，其焰色反應均為黃色，其相互轉化關系如圖(其他物質均略去)。

根據以上關系，回答下列問題：
(1)寫出A、B、C、D的化學式：A_______， B__________，C________，D________。
(2)寫出混合物中加水反應的化學方程式： 
_________________________________________________________________。
（每空2分）
(1)Na2O2　NaHCO3　O2　CO2
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑   NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知：A、B、C為中學常見的單質，A為淡黃色固體；D、E、F為中學常見的氧化物，E是具有磁性的黑色晶體；H、K為中學常見的鹽；M為一種常見的無色液體。各物質間的轉化關系如下圖所示（某些條件已略去）。

請回答：
（1）物質K的化學式為　　　　　　。
（2）物質M的電子式為　　　　　　。
（3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，體現了D物質的　　　　（填字母序號）。
A. 氧化性　　　     B. 還原性　　　      C. 漂白性
（4）C與M在一定條件下反應的化學方程式為                             。
（5）先將D氣體通入BaCl2溶液中，再通入NH3，實驗過程中的現象為　         　　　　　　                         。
（6）H溶液在空氣中常期放置會出現紅褐色渾濁，請用一個離子方程式表示其變化的原因：                              。
（7）A與C可以在一定條件下發生化合反應，其產物中元素A與C的質量比為4：7，該物質是某礦石的主要成分之一，常用于生產G。某化工廠所用礦石樣品含雜質25%，若取8.8噸該礦石，假設生產過程中無其他損失，可制得含G 98%的產品      噸。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列比較中，正確的是：      （  ）
A．離子半徑：S2—＞Cl—＞Na＋＞Mg2＋B．熱穩定性：H2S＜H2Se＜HCl
C．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HID．氧化性：F2>Cl2> P > S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)

(1)若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，
則A的原子結構示意圖為__________，反應④的化學方程式為④                       ．
(2)若A為常見的金屬單質，D、F是氣態單質，反應①在水溶液中進行，則反應②(在水溶液中進行)的離子方程式是____________________，已知常溫下1g D與F反應生成B(氣態)時放出92.3kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式____________________．
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為____________________，分子E的結構式為__________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）、下列A～K是中學化學中的常見物質，其中D、E、K為單質，其余物質為化合物。這些物質具有下列轉化關系（省略了水和部分反應物及生成物），除反應②外，其他反應均在溶液中進行。D是工業中最常用的金屬。
 
（1）A、H分別為      、      （填化學式）
（2）寫出反應②的化學方程式                                              。
（3）2．7克E與I完全反應生成G，G與J反應生成3．9克H ，則消耗J的物質的量為      。
（4）實驗指出，無水H在常壓條件下不同溫度時的密度為：
T(℃)
200
600
800
ρ(g/L)
6．881
2．650
1．517
氣體摩爾體積（L/mol）
38．8
71．6
88．0
可見，600℃時無水H 存在形式的分子式為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質，乙通常狀況下是深紅棕色液體。X、Y是化合物。X溶液呈淡綠色。它們之間有如下圖所示轉化關系。

請回答：
(1)實驗室制取甲的化學方程式為___________________________________________。
若制得標準狀況下2.24 L甲，則被氧化的物質的質量為________。
(2)將甲通入石蕊溶液中發生的顏色變化為

請在方框內填寫出導致該階段顏色變化的粒子符號。
(3)將Y溶液滴入沸水可得紅褐色液體，反應的離子方程式是___________________。
(4)取100 mL 0.1 mol/L的X溶液，通入一定量的甲時，共轉移1.204×1022個電子，該反應的離子方程式是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)在一種酸性溶液中可能存在Fe3＋、NO3－、Cl－、I－中的一種或幾種離子，向該溶液中加入乙，乙被還原，由此可推斷溶液中一定含有________離子；一定不含有________離子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。

請填寫下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中位置第_______周期、第_______族；
（2）寫出反應①的化學方程式___________                            _________；
（3）寫出反應④的離子方程式_____________                            _______；
（4）寫出反應③的電極方程式：
陽極：_______________  _____      陰極：____________     __________
（5）從能量變化的角度看，①②③反應中屬于△H＜0的反應是___________。（填序號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為3∶8；X的核外電子總數與Y的最外層電子數相等，X的原子序數是Z的原子序數的一半；W、Y、Z位于同一周期。
(1)寫出X的氫化物的電子式           Z單質的晶體類型是             類型
(2)W、Y、Z三種元素的氣態氫化物穩定性由高到低的順序是            。(用化學式表示，Z的氣態氫化物與其同主族元素氣態氫化物化學式寫法相似)。
(3)已知A、B、C、D四種物質存在如下反應關系：A＋B―→C＋D
①若A是Y和Z常見價態的化合物，B是X的氫化物，D是Y的氫化物，反應過程中沒有化合價變化，該反應的化學方程式是                          。
②若A是Z的單質，B為紅色固體，D為紫紅色固體單質，高溫下發生該反應，C的化學式是__________。D與X元素最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，生成的氣體會對大氣造成污染。用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽，其中一種鹽可用作防腐劑，燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是_______               ___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種元素是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B的最外層電子數是次外層電子數的3倍，A的單質在C的單質中燃燒，發出蒼白色火焰，D的原子核外N層電子數是K層電子數的一半。（第1題每空1分，其余每空2分，共16分）
（1）A為    ；B為     ；C為      ；D為        ；（填元素符號）
（2）C離子的離子結構示意圖為                   
（3）A單質的結構式:                          
(4) C在元素周期表中第        周期，           族。
(5) 寫出D與水反應的化學方程式：                                 ，所得溶液的pH          7。

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