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下列比較中，正確的是：      （  ）
A．離子半徑：S2—＞Cl—＞Na＋＞Mg2＋B．熱穩定性：H2S＜H2Se＜HCl
C．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HID．氧化性：F2>Cl2> P > S
A

試題分析：離子的電子層數越多，離子半徑越大，其次核外電子排布相同的微粒，且微粒半徑隨原子序數的增大而減小，因此A正確；非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，B不正確，穩定性應該是H2Se＜H2S＜HCl；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，而不是氫化物的酸性，C不正確；D不正確，氧化性應該是F2>Cl2 > S> P，答案選A。
點評：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈現周期性的變化，稱為元素周期律。元素的性質主要是指原子半徑、主要化合價和金屬性以及非金屬性等。在判斷時還需要注意在共性的同時，還有部分個性。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）六種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中E元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。關于元素周期表及這六種元素性質，請回答：
A
B
C
D
E
F
(1) 這六種元素的氫化物中，最穩定的是______(寫化學式)；
(2) AC2的結構式為________；
(3) 在一定條件下，由B單質與H2反應生成1 molG時，放出的熱量為46.2 kJ，寫出該反應的熱化學方程式：______________________________
(4) 工業上用G檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質B生成，寫出化學方程式____________________________________
該反應中被氧化的G與參與反應的G的質量之比________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）下圖是中學常見物質間的轉化關系。已知：
a．A為淡黃色固體，B為導致“溫室效應”的主要物質；
b．E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；
c．G在實驗室中常用于檢驗B的存在；
d．L是一種重要的工業原料，常用于制造炸藥，濃溶液若保存不當常呈黃色。
回答下列問題：

（1）A的電子式為            ；B分子屬于      分子（極性、非極性）；
（2）反應①的化學方程式為                                           ，
反應②的離子方程式為                                           ，
（3）若參加反應的A的質量為39g，則消耗CO2的體積（標況下）為          L。
（4）檢驗K中陽離子常用的方法是                                      。
（5）L濃溶液的保存方法是                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關信息如下表：
元素
相關信息
X
X原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍
Y
Y原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子
Z
Z的基態原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
W
W的原子序數為29
（1）基態W原子的價電子排布式是_________________。
（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。（填化學式）
（3）Y的氫化物分子的空間構型是_______________；該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類型是___________。
（4）X的氣態氫化物和Y的氣態氫化物中沸點高的是     ，（填化學式）其主要原因是                         。
（5）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為　　　，每個Ba2+與　　個O2-配位。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一個電子層，它與氬原子的電子層結構相同。下列有關敘述不正確的是
A．Y是第ⅦA族元素B．X是第二周期元素
C．Y－與X2+的最外層電子數相同D．化合物XY2的化學鍵為離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分) 短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數依次增大，有關信息如下：
元素
有關信息
X
最外層電子數是次外層的2倍
Y
元素主要化合價為-2價
Z
其單質及化合物的焰色為黃色
M
與X同主族，其單質為半導體材料
N
其單質在Y單質中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰
XY2的電子式是            ；Z2Y2中所含化學鍵類型是                  ；
XY2與Z2Y2反應的化學方程式是                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，X原子核內沒有中子，在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。則下列有關敘述正確的是
A．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期
B．上述元素形成的氫化物中， W的氫化物相對分子質量最大，熔、沸點最高
C．Y和W所形成的含氧酸均為強酸
D．X、Y、Z和W可以組成原子的物質的量之比為5∶1∶4∶1的離子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(12分)有A、B兩種常見化合物組成混合物，其焰色反應均為黃色，其相互轉化關系如圖(其他物質均略去)。

根據以上關系，回答下列問題：
(1)寫出A、B、C、D的化學式：A_______， B__________，C________，D________。
(2)寫出混合物中加水反應的化學方程式： 
_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據元素性質遞變規律，下列判斷不正確的是
A．酸性：H2SiO3< H3PO4< H2SO4B．電負性：I >Cl> Br >F
C．第一電離能：N > O > CD．沸點：H2O> H2Te >H2Se >H2S

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